2021年上海市中考化学试卷一、选择题1．下面哪个气体是稀有气体（ ）A．氦气 B．氮气 C．氯气 D．氧气2．以下酸性最强的是（ ）A．pH＝1 B．pH＝3 C．pH＝5 D．pH＝73．灼烧氯化钠，火焰呈 色。4．用氯酸钾制取氧气，下列化学方程式正确的是（ ）A．KClO4KCl+2O2↑ B．KClO3KCl+O2↑ C．2KClO32KCl+3O2↑ D．2KClO32KCl+3O2↑5．利用如图装置，欲除去X气体中的杂质，对应的Y正确的是（ ）X杂质YACO2（CO）CuBN2（O2）CuCCO（H2）CuODH2（H2O）CuOA．A B．B C．C D．D6．对于t℃时的30%KNO3溶液，下列说法正确的是（ ）A．均一、稳定、透明 B．每100g水中溶解30gKNO3 C．某种条件下，可转化为悬浊液 D．若再加30g硝酸钾，则变为60%KNO3溶液7．对于碱，下列说法正确的是（ ）A．碱一定含有H元素 B．可使酚酞变红的都是碱溶液 C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D．酸与碱反应一定不产生沉淀8．下列选项中，O2的物理量比N2大的是（ ）A．一个O2分子和一个N2分子的质量 B．1molO2和1molN2的质量 C．1gO2和1gN2的分子数 D．1molO2和1molN2的分子数二、解答题9．CO2是一种常见的物质，回答下列问题：（1）木炭燃烧的化学方程式： ；（2）用启普发生器制CO2如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为 ；所用HCl的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于a处，则关闭弹簧夹时导致的后果是： ；（3）实验小组欲制取CaCO3，步骤如图：Ⅰ.步骤①的化学方程式： ；Ⅱ.需要加 药品，理论上可以不断生成CaCO3，原因是： 。10．Mg（OH）2是一种难溶的碱，可用MgCl2和NaOH反应制取Mg（OH）2，现用该方法制取纯净的Mg（OH）2。（1）氢氧化钠的俗称 ，两种物质在20℃的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是 。物质溶解度（g/100g水）NaOH109.0NaCl36.0（2）MgCl2和NaOH反应的化学方程式 ，生成物质质量如图所示，则a为 。11．某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。①判断铁、铜、银中金属活动性最强的是 ；②Cu与AgNO3反应的化学方程式 ；Fe与Cu（NO3）2反应后，Fe表面析出 色固体；③现有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合废液，目的回收Ag：ⅰ.滤液A的溶质是 ；步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是 ；如何确定滤液C中有AgNO3，应选 溶液；ⅱ.若将步骤Ⅰ中的amolCu改为amolFe，最终得到Ag的质量是否会改变，请说明理由： 。2021年上海市中考化学试卷试题解析一、选择题1．【解答】解：稀有气体包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气，选项中氦气属于稀有气体。故选：A。2．【解答】解：pH越小，酸性越强，四个选项中A的pH最小，所以酸性最强。故选：A。3．【解答】解：氯化钠中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色。故答案为：黄。4．【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，正确的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。故选：C。5．【解答】解：A、一氧化碳不能与铜反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、一氧化碳和氢气均具有还原性，均能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B。6．【解答】解：A.溶液具有均一性和稳定性，且硝酸钾溶液是无色的，选项说法正确；B.t℃时的30%KNO3溶液的含义是该温度下，每100g溶液中中溶解30gKNO3，选项说法错误；C.若对该溶液进行降温或恒温蒸发溶剂就可能会析出晶体，形成悬浊液，选项说法正确；D.若再加30g硝酸钾，所得溶液中溶质的质量分数为：＜60%，选项说法错误。故选：AC。7．【解答】解：A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱一定含有H元素，故选项说法正确。B、可使酚酞变红的不一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。C、并不是所有非金属氧化物都可与碱溶液反应，如一氧化碳、水等不与碱溶液反应，故选项说法错误。D、酸与碱反应可能会产生沉淀，如硫酸和氢氧化钡反应会生成白色的硫酸钡沉淀和水，故选项说法错误。故选：A。8．【解答】解：A、分子的质量和相对分子质量呈正比，氧气的相对分子质量为32，氮气的相对分子质量为28，氧气的相对分子质量比氮气的大，则一个O2分子和一个N2分子的质量，故选项说法正确。B、氧气和氮气的摩尔质量分别是32g/mol、28g/mol，则1molO2和1molN2的质量分别是32g、28g，故选项说法正确。C、n＝m/M，等质量的气体，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小，则1gO2和1gN2的分子数相比，氮气中含有的分子属多，故选项说法错误。D、1molO2和1molN2的分子数均约为6.02×1023个，故选项说法错误。故选：AB。二、解答题9．【解答】解：（1）木炭燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式：C+O2CO2。故填：C+O2CO2。（2）用启普发生器制CO2如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为大理石或石灰石；所用HCl的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于a处，则关闭弹簧夹时导致的后果是液体会从长颈漏斗口溢出。故填：大理石或石灰石；液体会从长颈漏斗口溢出。（3）Ⅰ.步骤①中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。Ⅱ.需要加氧化钙和二氧化碳，理论上可以不断生成CaCO3，原因是：理论上CO2和CaO会恰好反应生成碳酸钙，而NaOH溶液可以循环使用，无需额外添加。故填：氧化钙和二氧化碳；理论上CO2和CaO会恰好反应生成碳酸钙，而NaOH溶液可以循环使用，无需额外添加。10．【解答】解：（1）氢氧化钠的俗称烧碱、火碱、苛性钠，两种物质在20℃的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是氯化钠。故填：烧碱、火碱、苛性钠；氯化钠。（2）MgCl2和NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式及其质量关系：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，9558117生成物质质量如图所示，则a为氢氧化镁。故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；Mg（OH）2。11．【解答】解：①由金属活动性顺序表可知，铁、铜、银中金属活动性最强的是铁。②Cu与AgNO3反应生成银和硝酸铜，化学方程式Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；Fe与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，所以Fe表面析出红色固体；③i.Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合废液加入稍过量铜，铜会与硝酸银反应生成银和硝酸铜，铜与硝酸盐铁不反应，所以滤液A中溶质为硝酸铜和硝酸亚铁；滤渣B中有银和稍过量的Cu，步骤Ⅲ加入足量硝酸银，使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银，硝酸银与铜反应成硝酸铜和银；滤液C中一定有硝酸铜，要确定是否有硝酸银，用盐酸检验，若有白色沉淀，则含硝酸银，反之不含。ii.如果把amolCu改为amolFe，首先依然会把混合废液中的Ag全部置换出来，额外还有一部分Cu也进入滤渣B，滤渣B中加入足量硝酸银，Cu又把Ag置换出来。由于1molFe置换1molCu，1molFe置换2molAg，1molCu置换2molAg，铜和铁是等效的。所以最终都得到2molAg；故答案为：①铁；②Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；红；③硝酸亚铁和硝酸铜；使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银；用盐酸检验，若有白色沉淀，则含硝酸银，反之不含；不会。如果把amolCu改为amolFe，首先依然会把混合废液中的Ag全部置换出来，额外还有一部分Cu也进入滤渣B，滤渣B中加入足量硝酸银，Cu又把Ag置换出来。由于1molFe置换1molCu，1molFe置换2molAg，1molCu置换2molAg，铜和铁是等效的。所以最终都得到2molAg。