2018年辽宁省锦州市初中毕业生学业考试化学试卷（满分60分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27Cl—35.5Cu—64Zn—65Ag—108一、选择题（本大题包括10个小题，共12分。1~8小题每题1分，9、10小题每题2分，每小题只有一个正确选项）1.下列过程中，一定发生化学变化的是（）A.爆炸 B.铁生锈 C.固体变成气体 D.颜色改变【答案】B【解析】【详解】A、爆炸有物理性爆炸：轮胎爆炸、气球涨破、锅炉爆炸等，这些属于物理变化，有化学性爆炸：火药爆炸、燃放鞭炮等属于化学变化，故A错；B、铁生锈生成新物质铁锈，属于化学变化，故B正确；C、固体物质受热变成气体有可能属于化学变化，例如碳铵受热变为气态，也能是物理变化，例如干冰受热升华，故C错；D、颜色改变不一定是化学变化，例如氧气变为液态氧，由无色变为淡蓝色，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。故选B。2.下列实实验操作正确的是（）A.熄灭酒精灯 B.称量NaOH固体C.倾倒液体 D.稀释浓硫酸【答案】D【解析】【详解】A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则会引起火灾，故A错误；B、NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，故B错误；C、倾倒液体：向量筒中倾倒液体时必须口对口，标签对手心，试剂瓶的瓶塞倒放在实验台上，故C错误；D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，故D正确。故选D。3.对下列现象的微观解释不正确的是（）A.用水银体温计测量体温——温度升高，分子体积变大B.湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，分子运动速率加快C.氧化汞受热后分解——分子在化学变化中可分D.氢气和液氢都可以作燃料——相同物质的分子，其化学性质相同【答案】A【解析】【详解】A、用水银温度计测量体温，水银体积膨胀的原因是原子间隔变大，水银是由原子构成的，不是由分子构成的，故选项解释错误；B、加热一定量的水至沸腾，水的体积变大了，是因为加热条件下，分子间的间隔变大了，故选项解释正确；C、氧化汞分解成汞和氧气，是因为分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确；D、氢气和液氢都可以作燃料，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。故选A。4.化学就在我们身边，只要你注意就会发现。下列说法中错误的是A.热固性塑料成型后再受热不会软化，可用于制造电源插座、开关B.合成橡胶的弹性、耐磨性、绝缘性等性能优良，广泛应用于轮胎和制鞋工业C.脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必需的营养素，人们可以大量摄入，多吃无害D.人体缺铁会导致贫血，人们可以食用加入铁强化剂的酱油来预防【答案】C【解析】【详解】A、热固性塑料成型后再受热不会软化，可用于制造电源插座、开关，故正确；B、合成橡胶的弹性、耐磨性、绝缘性等性能优良，广泛应用于轮胎和制鞋工业，故正确；C、对于人体的必需元素，应适当摄入，并不是量越多越好，故错误；D、人体缺铁会导致贫血，人们可以食用加入铁强化剂的酱油来预防，故正确。故选C。5.小亮用固体氯化钠配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确的是A.配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管B.实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水C.溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度D.若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大【答案】D【解析】【详解】A、配制过程中使用到的玻璃仪器分别是烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，故错误；B、实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故错误；C、溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解速率，故错误；D、若量取水时俯视读数，会导致实际量取水的体积偏小，则所配制溶液的溶质质量分数偏大，故正确。故选D。6.通过对酸、碱、盐知识的学习，你认为下列叙述合理的是（）A.硝酸钾是复合肥，可以任意施用 B.小苏打可以作治疗胃酸过多的胃药C.pH试纸可直接浸入待测液中测量 D.烧碱可以改良酸性土壤【答案】B【解析】【详解】A、化肥的滥施，对环境造成严重影响，特别是造成水源和土壤污染，故A正确；B、小苏打碳酸氢钠，能与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用于治疗胃酸过多，故C正确；C、测溶液酸碱性时，不能将pH试纸浸入待测液中，否则会污染试剂，故C错误；D、烧碱可与酸性物质反应，但其具有极强的腐蚀性，且不经济，因此常用来改良酸性土壤的是较为廉价的熟石灰，故D错误。故选B。7.小明同学对所学的部分化学知识归纳如下，其中的错误的是（）A.汽油能溶解油污，洗洁精能乳化油污B.大力推广使用乙醇汽油能减少空气污染，节约石油资源C.用甲醛溶液浸泡的海产品，可以放心食用D.加强工业废水的排放监控，坚持达标排放【答案】C【解析】【详解】A、汽油能溶解油污，洗洁精能乳化油污，故正确；B、大力推广使用乙醇汽油能减少空气污染，节约石油资源，故正确；C、甲醛有毒，所以不能用甲醛水溶液浸泡的海产品，故错误；D、加强工业废水的排放监控，坚持达标排放有利于保护环境，故正确。故选C。8.向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。以下判断正确的是（）A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜B.若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中一定没有硝酸铜C.若向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，则滤液中只含有硝酸铝和硝酸锌D.若反应前加入的锌粉质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌粉和铝粉【答案】C【解析】【分析】由于金属的活动性是铝＞锌＞铜＞银，向硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的锌粉并充分反应，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，不能与硝酸铝反应。【详解】A、若滤液为蓝色，说明锌的量不足，可能硝酸铜没有参加反应，则滤渣没有铜，故错误；B、若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，说明硝酸银没有剩余，由于盐酸不与硝酸铜反应，硝酸铜是否存在无法判断，故错误；C、若向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，由于铜、银都不与盐酸反应，故滤渣中一定有锌，硝酸银、硝酸铜全部参加反应生成硝酸锌，故正确；D、锌不能与硝酸铝反应，反应前加入的锌粉质量和反应后滤渣的质量是否相等，滤渣中都一定不含有铝粉，但锌粉如果过量或者不过量，产生的银和铜会导致质量变化，银增加的质量正好等于铜减少的质量，是可能存在的，不确定是否含有锌。故错误。故选C。9.下列叙述不正确的是（）A.Na2CO3、HNO3、BaCl2、HCl这四种物质的溶液，不用外加试剂就可以将它们一一鉴别出来B.金属与稀硫酸溶液发生反应后，溶液的质量一定增大C.在电解水的实验中，为增强导电性，可加入少量烧碱或硫酸D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，一段时间后固体中二氧化锰的质量分数变大【答案】A【解析】【详解】A、Na2CO3和BaCl2生成碳酸钡白色沉淀，Na2CO3与HNO3、HCl都能生产二氧化碳气体，而HNO3与HCl不反应，没有明显现象，无法进行鉴别，故错误；B、金属与酸反应，由于参加反应的金属的质量大于生成的氢气的质量，因此反应后溶液的质量一定增加，故正确；C、由于稀硫酸或氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，所以电解水实验中，为增强水的导电性，常在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，故正确；D、由于氯酸钾分解放出氧气，反应过程中固体中二氧化锰的质量分数变大，故正确。故选A。10.下列实验方案，设计合理的是（）选项实验目的实验方案A除去氮气中混有的少量氧气通过灼热的炭粉B鉴别氢氧化镁、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵四种固体加入适量的水，观察并感知温度变化C分离氯化钙和碳酸钙混合物溶解、过滤、洗涤、烘干D探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液，观察现象A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、由于氧气能与灼热的炭反应生成二氧化碳，所以在除掉氧气的同时引入了新的杂质二氧化碳，故错误；B、硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钠溶于水溶液温度升高，氯化钠溶于水溶液温度基本不变；氢氧化镁不溶于水，故水可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、氢氧化镁四种固体，故正确；C、根据CaCl2、CaCO3这两种物质物理性质，前者溶于水，后者不溶于水，可以将它们的混合物放入水中，进行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后过滤所得滤渣为CaCO3，滤液是CaCl2，经过蒸发可得固体CaCl2，故错误；D、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，若硫酸过量，滴加硝酸钡溶液也会变浑浊，因此不能探究二者是恰好完全反应，故错误。故选B。二、填空题（本大题包括4个小题，共14分）11.请用化学用语填空。（1）3个镁离子________；（2）氦气________；（3）标出NH4NO3中加点元素的化合价__________。【答案】①.3Mg2+②.He③.【解析】【详解】(1)由离子表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个镁离子可表示为：3Mg2+；(2)氦气是一种稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，符号为：He；(3)硝酸铵中硝酸根显-1价，氧元素显-2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（-2）×3=-1，则y=+5价，可表示为：。12.下列物质中属于氧化物的是_________，属于盐的是__________。（填序号）①冰水共存物②液氧③空气④纯碱⑤硫酸⑥火碱⑦过氧化氢⑧高锰酸钾【答案】①.①⑦②.④⑧【解析】【详解】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，冰水共存物、过氧化氢都属于氧化物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，纯碱、高锰酸钾都属于盐。13.根据下列图示，回答相关问题：（1）氟的相对原子质量为_________，氟元素的化学性质与图2中_____（填字母序号）化学性质相似。（2）下图是某化学反应微观示意图。在点燃条件下，A和B反应生成C和D。①1个B分子中含有______个原子。②A中氮元素和氢元素的质量比为_________。③在该反应中，生成C和D的质量比为__________。（计算结果用最简整数比表示）【答案】（1）19.00；B（2）①2；②14：3；③14：27【解析】【详解】(1)由元素周期表可知，氟元素的相对原子质量为19.00；氟原子最外层有7个电子，图2中B原子的最外层也是7个电子，因此化学性质相似；(2)①由B分子模拟示意图，该分子由2个氧原子构成；②A物质的分子由1个N原子、3个H原子构成，其化学式为NH3，其中氮元素和氢元素的质量比=14：（1×3）=14：3；③该反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O；在该反应中，生成C和D的质量比为：（2×14×2）：[6×（1×2+16）]=14：27。14.t1℃时，向盛有10mL水的A、B两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答：（1）t1℃时，____试管中的溶液一定是饱和溶液。（2）图2中表示乙物质溶解度曲线的是_______。（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可以采取的方法是___________________。（4）关于两支试管中的物质，下列说法不正确的是______。A．t1℃时，试管A上层清液溶质质量分数＜试管B中溶质质量分数B．保持温度不变，向试管A中加入一定质量的水，则溶液中溶质质量分数一定变大C．若温度升高到t2℃，两支试管中溶质质量分数一定相等（不考虑水分蒸发）D．