湖南省湘潭市2021年中考化学试题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）1.下列变化属于物理变化的是A.酒精挥发 B.蜡烛燃烧 C.钢铁冶炼 D.粮食酿酒2.下列物质属于纯净物的是A.河水 B.空气 C.石油 D.氮气3.下列食物主要为人体提供蛋白质的是A.米饭 B.鸡蛋 C.牛油 D.蔬菜4.下列图标与燃烧和爆炸有关的是A. B. C. D.5.湘潭又名“莲城”，初夏时节，荷花盛开，花香怡人，这主要是因为A.分子之间有间隔 B.分子质量很小C.分子在不断运动 D.分子由原子构成6.人体适量摄入下列哪种微量元素可以预防贫血A.铁 B.锌 C.硒 D.碘7.正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作错误的是A.稀释浓硫酸 B.检查装置气密性C.闻药品气味 D.配制氯化钠溶液8.“庄稼一枝花，全靠肥当家”，下列化肥属于含钾复合肥的是A.CO（NH2）2 B.KNO3 C.KCl D.Ca3（PO4）29.下列实验现象的描述，正确的是A.红磷在氧气中燃烧产生大量白雾B.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色10.2021年全球新冠肺炎疫情防控期间，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用，其中二氧化氯（C1O2）中C1元素的化合价是A.-1 B.+1 C.+4 D.+711.生活中一些常见物质的近似pH如下表，其中酸性最强的物质是物质葡萄汁苹果汁牛奶玉米粥pH3.5~4.52.9~3.36.3~6.66.8~8.0A.葡萄汁 B.苹果汁 C.牛奶 D.玉米粥12.下列说法错误的是A.炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭 B.煤炉上放一壶水可预防CO中毒C.干冰升华吸热，可用于人工降雨 D.洗洁精有乳化作用，可用于去油污13.根据如下微观示意图分析，下列结论正确是A.反应前后原子种类不变 B.丙物质相对分子质量是18gC.参加反应的甲与乙分子个数比为1：1 D.反应前后各元素的化合价均不变14.下列说法不合理的是A.鉴别羊毛和棉线可用灼烧的方法 B.稀硫酸可用于金属表面除锈C.NH4NO3溶于水放出热量，水温升高 D.熟石灰可用于改良酸性土壤15.石笋和钟乳石的形成蕴含许多化学原理，其反应之一为：则X的化学式为A.CaCO3 B.Ca（OH）2 C.CaO D.CaH216.能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是A.Ag+、K+、、Cl- B.Fe3+、Ca2+、Cl-、C.Ba2+、Na+、、 D.Mg2+、Na+、、Cl-17.将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g110274反应后质量/g1a023A.a的值是8 B.甲物质一定是该反应的催化剂C.该反应属于分解反应 D.反应过程中乙、丁的质量比是5：218.除去下列括号内的余质，所选用的试剂错误的是A.CaO（CaCO3）：足量稀盐酸 B.Fe（Zn）：足量硫酸亚铁溶液C.MnO2（KC1）：足量水 D.NaCl（MgCl2）：适量氢氧化钠溶液19.下列图像不能正确反映其对应关系的是A.加热一定质量的KMnO4固体制取氧气B.氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量C.一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量Fe粉D.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线，X表示氢氧化钠溶液20.取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400°C时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为A.FeO B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共24分）21.请用化学用语填空：（1）氖元素______。（2）2个氢氧根离子______。（3）天然气的主要成分______。（4）氧化铝中铝元素的化合价______。22.化学就在我们身边。请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）：A．小苏打B．二氧化硫C．金刚石D．生石灰（1）能形成酸雨的是______。（2）可用于做装饰品的是______。（3）可用作食品干燥剂的是______。（4）常用于治疗胃酸过多症的是______。23.2021年3月全国两会期间，“碳达峰”、“碳中和”成为热词，旨在推动社会各界和公众积极参与生态文明建设，携手行动，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。请回答：（1）天气中CO2的含量不断上升，从而导致的环境问题是______增强，全球气候变暖。（2）大气中CO2的产生主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。（3）随着全球能源使用的增长，化石燃料日趋枯竭，科学家正在开发利用新能源，请列举一种新能源______。（4）“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法不正确的是______（填字母序号）。A．大力植树造林B．捕集、利用和封存CO2C．提倡使用一次性餐具24.1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。左图是1至18号元素、右图是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：（1）左图中，X=______。（2）锶原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为______。（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右______依次递增（写一种即可）。25.甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题：（1）t1°C时，丙物质溶解度为______g。（2）t2°C时，往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入50g甲固体，充分溶解后所得溶液的质量为______g。（3）除去甲中含有的少量丙，可采用的方法是______法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（4）将t1°C时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2°C，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为______。26.古代“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。茶叶中含有维生素C（化学式为C6H8O6），请回答下列问题：（1）维生素C属于______（填“有机”或“无机”）化合物。（2）维生素C是由______种元素组成，其中碳、氢两种元素的质量比为______（填最简整数比）。（3）将维生素C在一定质量的氧气中充分燃烧，生成CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4克，其中水的质量为7.2克，则参加反应的氧气质量为______克。三、简答题（本题包括1小题，每空1分，共8分）27.2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。（一）青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于______（填“金属”或“合成”）材料，青铜的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。（二）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu2（OH）2CO3】。【查阅资料】【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作：请回答下列问题：（1）气体a中含有H2和______（填化学式），溶液A的颜色为______色。（2）操作Ⅰ的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______。（3）写出②中发生反应的化学方程式______（写一个即可），该反应属于基本反应类型中的______反应。四、实验探究题（本题包括2小题，每空1分，共16分）28.根据实验图示回答下列问题：（1）写出图一中仪器a的名称______。（2）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，选择的发生装置是______（填字母序字号），加热时，应使用酒精灯的______焰集中加热；检验氧气可用______。（3）实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是______（填字母序号），其反应的化学方程式为______。（4）镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，通过采用Mg/CO2金属粉末燃烧器可以为采矿车、电站等提供热能，其转化过程如图二：已知：燃烧器中发生的主要反应为①热气中一定含有的物质有______（写一种即可）。②通过上述反应，你对燃烧条件的新认识是______。29.实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：（1）装置1常用于实验室测定空气中氧气含量。请写出红磷燃烧的化学方程式______。（2）装置2中的活性炭有______性，可用于净化水；常用______区别硬水和软水，生活中常用______的方法降低水的硬度。（3）装置3常用于实验室电解水，与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是______；此实验可以证明水是由______组成的。（4）装置4可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭弹簧夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开弹簧夹K。观察到的实验现象：______形成美丽喷泉，写出该反应的化学方程式______。五、综合题（本题包括1小题，①~⑦每空1分，（2）2分，（3）3分，共12分）30.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如下两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。【实验1】往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成______色。【实验2】往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察到的现象是______。同学们对实验2反应后的废液中溶质成分进行探究。【提出问题】废液中所含溶质是什么？【作出猜想】猜想一：废液中的溶质可能是NaC1、HC1猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3猜想三：废液中的溶质可能是______。【设计实验】同学们为验证猜想，设计了如下实验：方案一：实验操作与现象反应方程式实验结论小芳取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生______猜想二正确方案二：小明取少量废液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液不变红色，小明认为猜想一正确。【进行讨论】同学们一致认为小明的实验结论不正确，理由是______。【进行总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑______。【拓展与应用】现有14.9克纯碱样品（含Na2CO3和NaC1的混合物），将其放入干净的烧杯中，加入89.5克水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定溶质质量分数的稀盐酸（反应方程式为：）。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答下列问题：（1）产生CO2的质量为______克。（2）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？______（写出具体的解题过程，下同）（3）滴入稀盐酸至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？______