广西南宁市2014年中考化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Mg—24Cl—35.5Ca—40Fe--56一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2014•南宁）下列气体属于空气污染物的是（ ） A．氧气B．氮气C．二氧化硫D．二氧化碳2．（2分）（2014•南宁）下列四种金属中，活动性最弱的是（ ） A．MgB．AlC．ZnD．Ag（2分）（2014•南宁）下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是（ ） A．菠萝pH=5.1B．杨梅pH=2.5C．苹果pH=4.1D．柿子pH=8.54．（2分）（2014•南宁）下列食品或调味品的制作过程中，没有新物质生成的是（ ） A．牛奶变酸奶B．用水果榨成果汁 C．粮食酿白酒D．用面粉和小苏打发酵做馒头（2分）（2014•南宁）下列物质属于化合物的是（ ）A．空气B．氧气C．生铁D．氯化钾6．（2分）（2014•南宁）下列化学符号中，表示2个氢分子的是（ ） A．H2B．2HC．2H2D．2H+（2分）（2014•南宁）下列实验基本操作中，正确的是（ ）A．检查装置气密性B．点燃酒精灯C．称量固体D．倾倒液体8．（2分）（2014•南宁）下列做法中，不利于节约用水的是（ ） A．用淘米水浇花B．用洗过衣服的水冲厕所 C．将隔夜的白开水直接倒掉D．洗澡擦沐浴露时暂时关闭水龙头10．（2分）（2014•南宁）氧元素和硫元素最本质的区别是（ ） A．质子数不同B．相对原子质量不同 C．电子数不同D．最外层电子数不同11．（2分）（2014•南宁）被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），避免了传统电池所带来的污染问题，因而废旧的纸质电池可作为一般的废弃物加以处理．下列说法错误的是（ ） A．该电池反应中锌元素化合价升高 B．该电池反应中二氧化锰作催化剂 C．其工作原理是将化学能转化为电能 D．开发利用该电池可以减少对环境的污染12．（2分）（2014•南宁）下列有关水的说法错误的是（ ） A．水是氧化物 B．煮沸可降低自来水的硬度 C．肥皂水可区分硬水和软水 D．电解水的实验，说明水是由氢气和氧气组成的13．（2分）（2014•南宁）2014年6月10日是“全国低碳日”，主题是“携手节能低碳，共建碧水蓝天”．下列做法不符合“节能低碳”理念的是（ ） A．提倡双面使用纸张B．推广使用一次性竹筷 C．提倡使用太阳能热水器D．推广使用公共自行车14．（2分）（2014•南宁）下列有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是（ ） A．一氧化碳和二氧化碳都有毒 B．木炭、活性炭都具有吸附性 C．木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应 D．金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同15．（2分）（2014•南宁）认识燃烧原理可以利用和控制燃烧，下列说法正确的是（ ） A．物质与氧气反应时都会发生燃烧 B．只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 C．把木柴架空，可使木柴更充分接触空气而燃烧得更旺 D．用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛的着火点16．（2分）（2014•南宁）下列化学方程式，书写完全正确的是（ ） A．C+CO22COB．CO+Fe2O32Fe+CO2 C．Ca（OH）2+HCl=CaCl+H2OD．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O217．（2分）（2014•南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A．反应结束后镁一定有剩余 B．反应消耗盐酸的总质量一定相等 C．0﹣t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 D．0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等18．（2分）（2014•南宁）做木炭在氧气中燃烧的实验时，实验现象不明显，原因可能是收集本实验所用氧气过程中（ ） A．用向下排空气法收集氧气 B．将满氧气的集气瓶正放在桌面上 C．收集满氧气后，在水面下用玻璃片盖住瓶口移出水槽 D．收集氧气时，观察到导管口气泡连续均匀放出时开始收集19．（2分）（2014•南宁）下列有关二氧化碳的说法正确的是（ ） A．实验室常用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体 B．二氧化碳用于人工灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质 C．二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液呈红色，说明二氧化碳显酸性 D．二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料将燃着的木条伸入一瓶气体中，木条立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳20．（2分）（2014•南宁）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ） A．丁是该反应的催化剂B．该反应的基本类型是分解反应 C．该反应中乙、丙的质量比为3：17D．该反应中甲、丙的质量比为7：10二、填空题（共5小题，每空1分，每个化学方程式2分，满分26分）21．（6分）（2014•南宁）化学就在我们身边，运用所学的化学知识回答：（1）现有聚乙烯塑料、食盐、硝酸铵、甲烷、牛奶五种物质，其中：①属于氮肥的是 ；②富含蛋白质的是 ；③天然气的主要成分是 ；④可用作厨房调味品的是 ；⑤属于有机合成材料的是 ；（2）为了预防佝偻病，幼儿及青少年可适当补充一些富含 元素的食品．22．（6分）（2014•南宁）广西矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位，图1是元素周期表中铟元素的信息，图2是铟原子的结构示意图，回答下列问题：（1）铟元素属于 元素，其原子核外共有 个电子层．（2）在化学反应中，铟原子容易 电子形成铟离子，铟离子的化学符号为 ．（3）画出第13号元素的原子结构示意图 ．该元素与铟元素在元素周期表中处于同一个()（填“周期”或“族”）23．（4分）（2014•南宁）如图是几种化合物通过一步反应转化为含锌化合物M的转化关系图．（1）物质M属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）．（2）写出转化②发生反应的化学方程式： ．（3）写出符合转化①反应的规律： ．24．（6分）（2014•南宁）如图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图．（1）20℃时，KNO3的溶解度是 （填“大于”、“小于”或“等于”）KCl的溶解度．（2）40℃时，KCl的溶解度是 g，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶质与溶液的质量比为 ．（3）比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，从中你可以获得哪些信息： （任写一条）．（4）下列说法正确的是 ．A．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液浓B．饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变C.30℃时，分别将10gKCl和10gKNO3配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多D．分别将40℃时的KCl和KNO3的饱和溶液降温到20℃时，后者析出的晶体较多．25．（4分）（2014•南宁）某碳酸钾固体样品，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：①取少量样品溶于水得到无色溶液，然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀A，过滤．②沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体．往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，过滤．回答下列问题：（1）白色沉淀B是 ，步骤②中放出的气体是 ．（2）杂质中一定含有 ，一定没有 ．（3）最终所得滤液中含有的阳离子是 ．三、我会回答（每空1分，每个化学方程式2分，满分12分）26．（5分）（2014•南宁）第45届世界体操锦标赛将于2014年10月3日至12日在广西体育中心体育馆举行．（1）体育馆内照明第六章的导线大多数是铜导线，用铜做导线是利用金属铜的 性和 性．（2）体育馆雄伟壮观的主体建筑使用了大量的金属铝板，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是 ．（3）本届锦标赛吉祥物“南南”和“宁宁”，其外材料为纯羊毛，内充PET纤维[化学式为C10H8O4]．PET纤维由 元素组成．27．（7分）（2014•南宁）A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示．己知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质．（部分反应物、生成物及反应条件己略去）请回答：（1）写出A、D、F的化学式：A ，D ，F ．（2）写出B物质的一种用途 ，C与E反应的化学方程式是 •（3）图中物质相互间发生的反应．未涉及的基本反应类型是 ．四、我会实验（共2小题，每空1分，每个化学方程式2分，满分16分）28．（4分）（2014•南宁）在2014年南宁市理化实验操作考试中．小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验．请回答：（1）试剂Ⅰ是 ，试剂Ⅱ是 ．（2）本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是 .（3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是 A．石蕊溶液B．铜片C．碳酸氢钠粉末．29．（12分）（2014•南宁）如图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H2O2）溶液（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，并用来侧定，1Og某铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数．回答下列问题：（1）仪器a的名称是 ．（2）装置A中发生反应的化学方程式是 ．装置B的作用是 ．（3）通过称量反应前后装置 的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数．（4）实验完毕．小丽同学误将用剩的H202溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大最的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气．小刚和小明两位同学对此颇感兴趣．进而展开了他们的探究之旅．【提出问题】是哪种物质加快了H202的分解速率？【大胆猜想】猜想Ⅰ：剩余固体中的氧化铜加快了H202溶液的分解．猜想Ⅱ：剩余固体中的 加快了H2O2溶液的分解．猜想Ⅲ：氧化铜能做H202分解的催化剂．【实验验证】实验方案实验现象分析及结论实验一：将带火星的木条伸入盛有5mL5%H2O2溶液的试管．带火星木条不复燃H202溶液常温下产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃实验二：向盛有5mL5%H202溶液的试管中加入1g氧化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管．观察现象．待反应结束后将试管里的剩余物进行 、洗涤、干燥、称量．对比反应前后氧化铜的质量 称得固体质量为1g．猜想Ⅰ成立．反应前后氧化铜的质量相等．实验三：向盛有5mL5%H202溶液的试管中加入1g ，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象．没有气泡产生，带火星木条不复燃．猜想Ⅱ （填”成立“或“不成立”）【讨论交流】小刚同学认为，根据实验二得出的两个结论就能判断Ⅲ成立，你是否支持他的观点？并简述理由．答： ． ．五、我会计算（共1小题，满分6分）30．（6分）（2014•南宁）往盛有28.8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，得到120.0g溶液．计算：（1）产生气体的质量为 g．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．广西南宁市2014年中考化学试卷 一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分，每小题只有一个选