2010年安徽省中考化学试卷注意事项：1.本卷共三大题16小题，满分60分。化学与物理考试时间共120分钟。2.可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题四个备选答案中只有一个符合题意，请将选出的答案序号填在题后的括号内。1.宣纸是中国文房四宝之一，其制作工艺被列入我国首批非物质文化遗产名录。下列关于宣纸的传统制作工序中主要发生化学变化的是[]2.科学家发现，在液晶电视等的制造过程中使用的三氟化氮（NF3)的温室效应是二氧化碳的1.7万倍，NF3中氟元素的化合价是-1价，则氮元素的化合价是[]A.-3 B.0 C.+1 D.+33.某方便食品的主要配料如下，其中糖类物质含量最丰富的是[]A.小麦粉 B.植物油 C.牛肉 D.食盐4.大蒜具有一定的抗病功能和食疗价值，大蒜新素（C6H10S3)是其有效成分之一。下列关于大蒜新素的说法正确的是[]A.C、H、S元素质量比为6：10：3 B.属于无机化合物C.一个分子中含有三个硫原子 D.相对分子质量为178g5.下列实验操作错误的是6.在一定环境中，常温常压下的水可以瞬间结成冰，俗称“热冰”。下列说法正确的是[]A.“热冰”是纯净物 B.“热冰”在任何条件下都不会熔化C.“热冰”与水的化学性质不同 D.结成“热冰”后，分子停止运动7.“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳的排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是[]8.右图为元素周期表的一部分，下列说法错误的是[]A.碳元素只能形成一种单质 B.氮原子的核外电子数为7C.氧的相对原子质量为16.00 D.C、N、O的原子序数依次增加9.我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO2,示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是[]A.可有效降低汽车尾气对大气的污染 B.属于化合反应C.反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化D.反应前后氧原子数不发生变化10.KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B.20℃时，100gKCl饱和溶液中含KCl34.0gC.40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40.0%D.60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出二、本大题包括5小题，共34分。11.（6分）小芳对2010年上海世博会安徽馆的部分展品及其材料调查如下。（1）上述展品使用的金属材料是（写一种即可），使用的有机材料是。（2）煤矸石雕的组成元素之一——硅属于（填“金属”或“非金属”）元素。（3）下列关于铁、锡、铜性质的说法错误的是（填字母序号）。a.均可以导电 b.均可以和氧气反应 c.均可以和稀盐酸反应（4）写出直接表示铁比铜活泼的化学方程式：。12.（7分）右图是实验室抽取气体的常见装置，请回答下列问题。（1）仪器a的名称是。（2）若用高锰酸钾制氧气（填“能”或“不能”）选用该装置。（3）现有药品：①稀硫酸②稀盐酸③大理石。若用该装置制取CO2，选用的药品是（填序号），反应的化学方程式：。（4）写出鉴别氧气和二氧化碳的一种方法：。13.（7分）我省具有较丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已被列入我国2009-2011年石化产业调整和振兴规划。煤制取乙二醇的流程示意图为：（1）煤属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）合成气具有还原性，写出CO还原氧化铜的化学方程式：。（3）乙二醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，推测乙二醇的一个化学性质：。（4）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是（填字母序号）。a.草酸（HOOCCOOH) b.甲醇（CH3OH)c.尿素[CO(NH2)2]14.（7分）酒精灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行了如下探究。（Ⅰ）定性研究：甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，1~2s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化。（1）写出碳完全燃烧的化学方程式：。（2）由上述现象得出结论：外焰温度最高，你认为原因是。（Ⅱ）定量研究：乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如右表。（3）由右表得出结论：（填“焰心”、“内焰”、“外焰”）温度最高。（4）结合定量研究结论，下列图示中加热方法（试管夹未画出）最合理的是（填字母序号）。（Ⅲ）交流反思：不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异。（5）造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是（写出两点即可）①；②。15.（7分）小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。（1）实验①和②说明NaCl可以（填“加快”或“减慢”铁锈蚀的速率。（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是（填“放热”或“吸热”）过程。（3）实验结束后，取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是。（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是%（保留3位有效数字）。注意：若答对第（6）小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。（6）现仅提供：量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl），请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，在右框中画出实验装置示意图即可（注明滤纸包的位置）。三、本大题共6分。16.（6分）向50.0g8.0%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH＝7。（1）求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量。（2）求反应后生成的硫酸钠的质量。2010年安徽中考化学试题参考答案及评分标准