南充市二〇二二年初中学业水平考试理科综合试卷化学部分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24K-39Fe-56一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上。1.变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，属于化学变化的是A.研碎胆矾 B.蔗糖溶解C.对干冷玻璃片哈气 D.红磷燃烧2.爱护环境，人人有责。下列措施与环境保护相符的是A.工业废水不经处理直接排放 B.使用公共交通出行C.露天焚烧塑料垃圾 D.直接掩埋废旧电池3.下列图示是同学们在实验考试中的具体操作，正确的是A.取用固体 B.过滤液体C.验满气体 D.测定溶液的pH4.“关爱生命”是人类永恒的主题，下列符合这一主题的是A.为预防缺铁性贫血，在食品中大量添加铁元素B.为节约粮食，蒸煮霉变大米后食用C.为预防可燃性气体爆炸，加油站严禁烟火D.为减少热量散失，冬季室内烧炭取暖时门窗紧闭5.水是地球上最普通、最常见的化学物质之一，下列关于水的说法错误的是A.海水、河水等天然水是混合物 B.生活中通过煮沸可降低水的硬度C.用水灭火的原理是降低可燃物着火点 D.水中的一些可溶性杂质可用活性炭吸附6.观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是A.木炭氧气中燃烧后生成黑色固体B.少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀D.稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色7.人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸（化学式为HCOOH），使叮咬处痛痒。下列有关蚁酸说法错误的是A.蚁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B.蚁酸由5个原子构成C.蚁酸的相对分子质量为46 D.蚁酸中氧元素的质量分数最大8.拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞（HgO）收集后加强热，反应的微观示意图如下。下列说法错误的是A.该反应的基本反应类型为分解反应 B.该反应的化学方程式为C.该反应中，分子的种类发生了变化 D.分子和原子均可构成物质9.某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是A.NaOH、苛性钠、碱 B.C2H5OH、酒精、无机物C.CO2、干冰、有机物 D.Na2CO3、小苏打、盐10.归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是A.催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂B.洗涤剂通过乳化作用去除油污，因此去除油污的原理都是利用乳化作用C.溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液D.酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应11.下列实验方案设计不合理的是选项实验目的实验操作A除去氧化钙中的碳酸钙加足量水、搅拌、过滤B除去粗盐中的泥沙溶解、过滤、蒸发、结晶C鉴别硝酸铵和氢氧化钠分别加适量的水，用手触摸容器外壁D鉴别化肥KCl和NH4Cl分别加入熟石灰、研磨、闻气味A.A B.B C.C D.D12.下列图像与对应的操作过程相符的是A.①表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸B.②表示电解水C.③表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2固体D.④表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸二、生活现象解释（本大题包括4个小题，共30分）13.下表列出了我国农村学生营养餐计划食谱中某牛奶的营养成分，表中部分元素的原子结构示意图和信息如下图所示营养成分表项目每100mL能量277kJ蛋白质3.2g脂肪3.8g碳水化合物4.8g钠53mg钙100mg（1）氮、氧、钠三种元素中，写出其中一种非金属元素符号____________。（2）钠元素的原子在化学反应中易____________（填“得到”或“失去”）电子。（3）钙的相对原子质量是____________。（4）青少年每日必须摄入足够量的蛋白质，下列食物中含蛋白质最丰富的是（填选项）。A.鸡蛋、牛肉 B.玉米、土豆 C.牛油、菜子油14.仪陇县龙岗气田天然气储量极为丰富，其天然气中因含有少量硫化氢（H2S）需脱硫处理，以防止污染空气。硫化氢具有可燃性，硫化氢完全燃烧的化学方程式是。（1）X的化学式为____________。（2）硫化氢中硫元素的化合价为____________。（3）上述反应中出现的氧化物能形成酸雨的是____________。15.海洋中蕴藏着丰富化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。（1）在_________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。（2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有__________（任写一种）。（3）t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是____________（精确到0.1%）。（4）t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是（填选项）。A.有晶体析出的是硒酸镉溶液B.溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液C.溶剂质量大小关系：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液16.日常生活用品很多是由金属材料制成的。（1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的__________性，将黄金锤成极薄的薄片。（2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是___________（用化学方程式表示）。（3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是____________。（4）将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有___________。三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，共10分）17.阅读下列科普短文气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，实现正负抵消，达到相对“零排放”。影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳增多。我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示：温度/℃pHt1/2/天025507510083.010-24.310-46.010-38.510-61.210-6103.010-14.310-26.010-28510-41.210-4123.01014.31006.010-18.510-21.210-2143.01024.31026.01018.51001.2100温度和pH对硼氢化钠水解半衰期（t1/2）的影响氢气代替化石燃料能有效减少二氧化碳排放。目前已有多种制取氢气技术，其中硼氢化钠水解制氢法有储氢量高、使用安全等优点。硼氢化钠的水解的半衰期（t1/2）受温度和pH影响，根据Kreevoy等人提出的经验公式计算所得数据见上表。“碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。依据文章内容，回答下列问题：（1）“碳中和”战略的实施有利于控制_______________。（2）工业行业大类中，___________行业CO2年排放量最多。（3）石油化工行业中天然气（主要成分是CH4）完全燃烧的化学方程式为____________。（4）“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是____________（从微观角度解释）。（5）硼氢化钠水解的半衰期（t1/2）受温度和pH影响的规律是_____________。四、科学探究实验（本大题包括1个小题，共14分）18.回答下列问题。（1）实验室制取某种气体X，X可能为氢气、氧气或二氧化碳。回答下列问题：①图中用于加热试管的仪器名称是____________。②诺将装置A和E连接制取气体X，A中反应的化学方程式为____________。③诺用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，则气体X是____________。（2）长途运输活鱼常向水中加入过氧化钙（CaO2）固体。某探究小组对过氧化钙进行了如下探究活动。【操究活动1】①将一定量的过氧化钙加入水中，缓慢产生气泡（经检验该气体能使带火星的木条复燃）；②取少量反应后的液体于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红。据此得出反应的化学方程式为。【探究活动2】另取①中上层清液，加入Na2CO3溶液，充分反应后有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为__________。过滤，得到滤渣和滤液。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一：NaOH猜想二：___________猜想三：NaOH、Na2CO3【实验探究】取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，__________（填写实验现象），猜想三成立。【反思交流】根据以上探究事实，你认为过氧化钙的用途有________（写一条即可）。五、定量分析应用（本大题包括2个小题，共10分）19.钾肥能增强植物抗倒伏能力，农民向土壤中施加草木灰，是因为草木灰中含碳酸钾（化学式为K2CO3）。（1）碳酸钾中碳、氧元素的质量比___________（最简整数比）。（2）138g碳酸钾中钾元素质量为___________g。20.医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。加盐酸的次数第一次第二次加盐酸的质量/g40.040.0生成气体的质量/g3.31.1（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是____________g。（2）该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：）