2022年湖北省宜昌市初中学业水平考试化学试题（本试题共50题，满分115分，考试时间150分钟。）注意事项：本试卷分试题卷和答题卡两部分，请将答案写在答题卡上每题对应的答题区域内，写在试题卷上无效。考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H~1 N~14 O~16 C1~35.5 Fe~56 Cu~63.5 Zn~65 Ag~108I选择题一、选择题（本大题共15题，每题只有一个符合题意的选项，请将这个选项前面的字母代号用2B铅笔在答题卡上填涂。16~30题为化学，每题1分）1.下列活动主要涉及化学变化的是A.放鞭炮 B.剪窗花C.堆雪人 D.放风筝2.医疗急救常用到的气体是A.氮气 B.氧气 C.空气 D.二氧化碳3.“共建清洁美丽世界”，我们在行动。下列做法不符合这一主题的是A.拒绝使用一次性餐具B.超市购物自备购物袋C.生活污水处理后排放D.大量施用农药和化肥4.下列实验操作正确的是A.倾倒液体 B.量液读数C.滴加液体 D.蘸取液体5.2021年，科学家通过“化学/生化”途径，人工合成了淀粉。淀粉属于A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素6.学习安全知识，提高安全意识。下列做法正确的是A.加热液体时试管口朝向无人处B.霉变食物洗净加热后方可食用C.室内着火时立即开窗排出烟雾D.在天然气灶具下方安装报警器7.我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐8.下列各图中和表示不同元素的原子，其中不能表示纯净物的是A. B.C. D.9.如图是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是A.x的值为8B.硫的原子核带16个单位正电荷C.硫元素周期表中位于第6周期D.硫原子易得到电子，变成阳离子10.硅是重要的半导体材料，（高纯）是工业制硅流程中的化学反应之一、下列说法错误的是A.反应中元素种类不变B.反应中各原子数目不变C.X的化学式是SiHCI2D.副产品可用于生产盐酸11.如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是实验编号固体液体实验现象Ⅰ碘水固体不消失Ⅱ碘汽油固体消失Ⅲ高锰酸钾水固体消失Ⅳ高锰酸钾汽油固体不消失A.Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中B.Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘C.Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同D.Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同12.“清洁能之火，让奥运之光飞扬”，2022年北京冬奥会的传递火炬首次用氢气作燃料。为确保火炬在极寒和大风等恶劣条件下持续燃烧，设计火炬需重点考虑的因素是A.持续不断地释放氢气B.温度不低于氢气的着火点C.火炬外壳隔热性能好D.氢气与空气保持充分接触13.下列实验方法不能达到实验目的的是实验目的实验方法A鉴别羊毛线和棉线取样，在空气中灼烧B鉴别木炭粉和氧化铜粉取样，在空气中灼烧C除去氯化钙固体中的碳酸钙加足量水，过滤D除去硝酸钠溶液中的氯化钠加适量硝酸银溶液，过滤A.A B.B C.C D.D14.向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是A. B.C. D.15.甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同（单质、氧化物、酸、碱、盐）。图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是A.甲可以是硫酸B.甲可以是氢氧化钙C.①②③都可以是分解反应D.①②③都可以置换反应Ⅱ非选择题五、填空与简答题（本大题共5题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共14.5分）16.用化学用语填空：（1）2个镁原子___________。（2）氧化铝___________。（3）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式为___________。17.参加社会实践，提升科学素养。（1）家务劳动。做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的___________（填“酸”或“碱”）性物质。餐后利用洗涤剂的___________作用清洗餐具油污。（2）疫情防控。佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的___________操作。测量体温时，水银温度计的汞柱随温度的升高而变长，其微观原因是___________。（3）研学实践。走进农田，给果树施化肥，该化肥是一种灰白色粉末，可能属于___________肥（填“氮”“磷”或“钾”）。步入工厂，用除锈剂（主要成分是稀盐酸）给铁螺钉除锈，反应的化学方程式为___________。（4）实践感悟。物质的___________决定用途，化学在保证人类生存并提高生活质量方面起着重要的作用。18.科技的发展，催生了许多新型化学工艺流程。（1）上述流程对于解决能源问题有重大意义。①反应I的化学方程式为___________。②将氢能储存在___________（填化学式）中，解决了氢能源不便贮存和运输的问题。（2）“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使二氧化碳的排放总量和减少总量相当。上述流程中有利于实现“碳中和”，消耗二氧化碳的反应化学方程式为___________。（3）我们的下列做法中，有利于实现“碳中和”的是___________。A减少车辆接送，步行上学B.正反两面书写，节约用纸C.勤洗手勤换衣，讲究卫生D.垃圾分类投放，回收利用19.西汉刘安所著《淮南万毕术》记载湿法炼铜术，表明我国是最早利用硫酸铜的国家。（1）微观认识：构成硫酸铜的粒子是___________（填符号）。（2）宏观分析：用硫酸铜炼铜的化学反应中，铜元素的化合价由___________价变成___________价。（3）用途推测：硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色，推测其用途为___________。（4）工业制法：方案一：方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入空气，生成硫酸铜和水。该反应的化学方程式为___________。方案三：请选出较好方案并阐述理由：___________。20.溶液与人们的生活息息相关。（1）下表是两种物质在不同温度时的溶解度：温度/℃01020304050溶解度/g氯化钾27.631.034.037.040.0426次氯酸钠22.726.734.850.052.456.5①0℃时，100g水里最多只能溶解___________g氯化钾。②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为___________g。③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾___________次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。（2）我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液___________g。六、实验与探究题（本大题共2题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共11.5分）21.氧气是人类不可离开的物质。根据下列装置图回答问题。（1）实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为___________，其发生装置可选用（填字每序号，下同）：___________，用C装置收集氧气前，将集气瓶内空气完全排尽的方法是___________。（2）某同学欲按图F所示方法做细铁丝燃烧的实验，收集所需氧气最好选用的装置是___________；做硫燃烧实验，收集所需氧气最好选用的装置是___________。由此可见，选择气体的收集方法主要应考虑气体的性质，此外往往还要考虑___________。（3）如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。①用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是___________，反应的化学方程式为___________。②待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是___________。A．装置漏气B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢C．红磷太少D．没有等锥形瓶冷却就再次称量22.运用化学知识，开展科学探究。探究一、久置的物质能否继续使用【实验探究】小明家中有久置的食品干燥剂（主要成分为生石灰）和消毒用双氧水（过氧化氢溶液），为探究能否继续使用，在老师指导下，他与同学们在实验室探究如下：食品干燥剂消毒用双氧水操作取样于烧杯中，加适量水取样于烧杯中，加适量二氧化锰现象___________没有气泡产生结论还能继续使用___________反思与交流：久置的双氧水可能失效，反应的化学方程式为___________。探究二、某些酸、碱、盐之间能否发生反应【实验探究】化学小组在实验过程中，部分记录如下表：加了酚酞的氢氧化钠溶液碳酸钠溶液硝酸钡溶液滴加稀硫酸溶液呈红色产生气泡产生白色沉淀反思与交流：（1）有白色沉淀生成的反应化学方程式为___________。（2）甲同学认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应，其理由是___________；乙同学认为它们发生了反应，只需从“试剂用量”角度作实验改进即可证明，其方法是___________。【废液处理】实验后的废液需进行无害化处理，使溶液呈中性且不含钡离子等。经讨论，同学们将上述废液按下列步骤进行处理：步骤ⅠⅡⅢIV方法将三组废液倒入同一烧杯中静置滴加足量的硫酸钠溶液加过量的X现象浑浊，产生气泡，红色消失分层无明显现象……反思与交流：（1）步骤Ⅱ静置后的上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质是___________（填化学式，下同）：溶质种类最多时，溶质有___________。（2）步骤Ⅳ加过量X的目的用化学方程式可表示为___________。七、计算题（本大题共1题，共4分）23.铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：求：（1）生成氢气的总质量为___________g。（2）合金中锌的质量分数。（3）稀盐酸中溶质的质量分数。