2022年桂林市初中学业水平考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Fe-56Cu-64Zn-65六、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上1.2022年4月25日是第一个“漓江保护日”。为保护好桂林人民的母亲河一漓江，下列做法错误的是A.关停漓江沿岸非法采砂点 B.大力砍伐漓江沿岸森林C.污水处理达标再向漓江排放 D.禁止在漓江沿岸开设养殖场2.下列陶艺制作过程一定涉及化学变化的是A.塑形 B.晾胚 C.刻花 D.烧胚3.成人每天正常需摄入25~30g油脂。下列食物富含油脂的是A米饭 B.蔬菜 C.红烧肉 D.水果4.下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是A.加氧化铜 B.加稀硫酸C.加热试管 D.熄灭酒精灯5.骑乘电动车要安全佩戴头盗。制作头盔的塑料属于A.金属材料 B.有机合成材料C复合材料 D.无机非金属材料6.地壳中含量最多的元素是A.氧 B.铝 C.硅 D.铁7.钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是A.喷漆 B.电镀C.置于潮湿环境 D.制成不锈钢8.生活中区分硬水和软水常用的试剂是A.食盐水 B.稀盐酸 C.蔗糖水 D.肥皂水9.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是A.过磷酸钙 B.碳酸氢铵 C.硝酸铵 D.氯化钾10.实验室里一般不能制得氧气的物质是A.高锰酸钾 B.氯酸钾 C.氯化钠 D.过氧化氢11.二氧化硅（SiO2）可用作牙膏摩擦剂。二氧化硅属于A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐12.如图为氧的原子结构示意图，其中“x”的数值是A.2 B.4 C.6 D.813.工业上制备铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，该反应属于A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应14.某地的土壤呈弱碱性。下表所列作物适宜在该地种植的是作物名称马铃薯茶树水稻莲适宜生长的pH4.8~5.55.0~5.56.0~7.08.0~9.0A.马铃薯 B.茶树 C.水稻 D.莲15.向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是A.得到的滤液呈蓝色 B.所得滤渣的质量比加入铁粉的大C.向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生 D.滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4七、填空题（共4小题，共23分）请将答案填在答题卡上16.用化学用语填空。（1）磷元素______；（2）钾离子______；（3）二氧化硫______；（4）5个氯原子______；（5）氢氧根离子______。17.从下列选项中选择适当物质填空（填字母序号）。A．食盐B．明矾C．酒精D．氮气E．石墨F．熟石灰（1）可用于净水的是______；（2）可用作燃料的是______；（3）可用作电极材料是______；（4）可用作食品保鲜保护气的是______；（5）可用于腌制食品的是______；（6）可用于改良酸性土壤的是______。18.空气、水和溶液与人类的生产生活密切相关。（1）空气成分中，能供给动植物呼吸的是______，体积分数最大的是______；薯片露置空气中一段时间后变潮，说明空气中有______。（2）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，该溶液的溶质是______；洗洁精能使餐具上的油污分散在水中，便于洗涤，这种现象称为______。打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与______（填“温度”或“压强”）有关。19.氢气燃烧时产生的热值高、产物环保，是人类未来的理想能源之一。（1）储氢金属是一类能够与H2结合成金属氢化物的材料。如钠可与H2结合生成氢化钠（NaH），其中钠元素的化合价是+1，则氢的化合价是______。氢化钠与水反应可释放出H2，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是______。（2）北京冬奥会的火炬“飞扬使用H2作燃料，火炬持续燃烧的必备条件除了有可燃物和充足的氧气，还需要______。（3）一定条件下，H2可将CO2转化为CH4等燃料，CH4属于______（填“有机”或“无机”）化合物。下列做法有利于减少碳排放的是______（填字母序号）。A．开发清洁能源B．多使用化石燃料C．提倡使用节能电器八、简答题（共2小题，共12分）请将答案填在答题卡上20.近年来我国航天事业迅速发展，彰显了我国科技力量的日益强大。（1）某种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图如下，该反应的产物有N2和______。（2）“天宫课堂”广西地面分课堂上，某同学提问“空间站的氧气是怎么来的？”，太空教师叶光富解答是通过电解水得到，该反应的化学方程式是______。太空教师王亚平将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，还闻到阵阵香气。“闻到香气”说明分子具有______的性质。航天员用过的水净化后可循环使用，其中利用活性炭的______性可除去水中的异味和色素等。21.利用工业废液（主要含NaHS以及少量Na2S和Mg、Ca、Fe的化合物）制备重要化工原料硫酸钠的流程图如下。已知：Ⅰ、粗品硫酸钠含少量H2SO4、MgSO4、CaSO4、FeSO4等杂质。Ⅱ、在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为不溶物。Ⅲ、部分物质的溶解性见表。部分物质的溶解性表（室温）阴离子阳离子Na+溶溶Ca2+微溶不溶Mg2+溶微溶Fe2+溶不溶（1）操作①名称是______。（2）“反应器1、2”内均需要进行的操作是______。（3）泥渣的成分有MgCO3、______等。（4）流程中可循环使用的物质是______和______。（5）“反应器1”中NaHS发生复分解反应生成H2S气体的化学方程式是______。九、实验探究题（共2小题，共14分）请将答案填在答题卡上22.根据下列实验图示回答问题。（1）实验A可测定空气中氧气的含量，______（填“能”或“不能”）用木炭代替红磷。（2）实验B中，仪器a的名称是______；澄清石灰水与CO2反应的化学方程式是______。（3）实验C中，观察到气球浮起，说明CO2的密度比空气______（填“大”或“小”），因此实验室里常用向______排空气法收集CO2。23.实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。任务一：查阅资料认识碱石灰Ⅰ、制碱石灰的流程：Ⅱ、Ca（OH）2的分解溫度是580℃；NaOH受热不分解。（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是______。（2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、______和少量水。任务二：探究未盖瓶塞“碱石灰”样品的成分【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：猜想1：Ca（OH）2、NaOH猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3猜想4：CaCO3、Na2CO3【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl2溶液呈中性）。实验步骤现象结论①取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置烧杯底部有白色固体猜想1不正确②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X无明显现象猜想2不正确③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液溶液变红猜想3正确，而猜想4不正确④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液______【反思评价】（3）实验①方案不严密，理由是______。（4）试剂X可选用______（填字母序号）。A．氯化铁溶液B．稀盐酸C．碳酸钠溶液任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取“碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。实验记录如下表。滤渣质量活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品）打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品）8.00g442.64g442.20g【结论与评价】（5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是______。（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是______。十、计算题（共6分）请将答案填在答题卡上24.我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，现用200kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。（1）此过程中产生CO的质量是______kg。（2）列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。