2019年台湾省中考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分3分）1．（3分）已知甲、乙、丙、丁四种粒子为原子或单原子离子，其单粒子的原子序与电子数如表所示。关于此四种粒子的叙述，下列何者正确（ ）粒子原子序电子数甲88乙910丙1010丁1210A．甲、丙均呈电中性 B．乙、丙是相同的原子 C．乙、丁的帶电量相同 D．甲、丁的质子数均大于电子2．如图为地球地表附近干燥空气的组成百分率图，此图中，所有能与点燃的线香发生化学反应的气体百分率之总和，约为多少？（ ）A．20.9% B．21.8% C．78.1% D．79.0%3．市售防晒霜依其阻挡紫外线的原理，分为物理性和化学性两种。物理性防晒霜的主要成分为二氧化钛（TiO2）或氧化锌（ZnO）；化学性防晒霜的主要成分为柳酸酯（C15H22O3）或肉桂酸酯（C18H26O3），均为酯类。根据上述，判断物理性和化学性防晒霜的主要成分分別属于有机或无机化合物？（ ）A．物理性和化学性皆属于有机化合物 B．物理性和化学性皆属于无机化合物 C．物理性属于有机化合物，化学性属于无机化合物 D．物理性属于无机化合物，化学性属于有机化合物4．「这辆机车所载运的物质为纯氧，危险性较低…」上述为某机车发生交通事故时，消防人员所说的一段话。根据上述内容，机车所载运的化学物质最可能会在图元素周期表中的甲、乙、丙和丁哪一个区域内？（ ）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁5．部分市售的防蚊产品以品以「敌避」为主要成分，「敌避」分子式为X12H17NO，熔点为﹣45℃，沸点为290℃，是一种具有驱蚊功效的物质。在常温常压下，「敌避」应属于下列何种物质？（ ）A．液体聚合物 B．液体化合物 C．固体聚合物 D．固体化合物6．液态N2O4与N2H4是火箭常使用的燃料。这二种物质混合并于适当条件下反应，可产生N2、H2O及大量热能，而得以推动火箭顺利升空。上述反应中，关于N2O4的叙述，下列何者正确？（ ）A．因进行氧化反应，所以为氧化剂 B．因进行氧化反应，所以为还原剂 C．因进行还原反应，所以为氧化剂 D．因进行还原反应，所以为还原剂7．取相同莫耳数的丙酮（CH3COCH3）、丙烷（C3H3）分別与氧气反应，未平衡系数的反应式如下：CH3COCH3+O2→CO2+H2OC3H8+O2→CO2+H2O若丙酮和丙烷皆完全燃烧，则上述两种反应的氧气消耗量和水生成量之间关系，应为下列何者？（ ）A．氧气消耗量：丙酮＜丙烷；水生成量：丙酮＜丙烷 B．氧气消耗量：丙酮＜丙烷；水生成量：丙酮＞丙烷 C．氧气消耗量：丙酮＞丙烷：水生成量：丙酮＜丙烷 D．氧气消耗量：丙酮＞丙烷；水生成量：丙酮＞丙烷8．杂志上的一篇报导如下：「（一）海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化，严重影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存。（二）因海水氢离子的浓度増加，这些海洋生物的碳酸钙外壳可能会遭到分解。」关于此报导画底线处内容的判断与解释，下列何者正确？（ ）A．第（一）句合理，因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值增加 B．第（一）句不合理，因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值下降 C．第（二）句合理，因为这些海洋生物的碳酸钙外壳会与氢离子反应 D．第（二）句不合理，因为这些海洋生物的碳酸钙外壳不会与氢离子反应9．请阅读下列叙述后。回答问题。小葵查询相关资料后，知道要配制某种浓度的NaOH水溶液100mL，需加入NaOH16.0g。如图的步骤一至步骤四为她在室温下进行此浓度溶液配制，以及溶液密度测量的步骤示意图。步骤四完成后，经老师提醒，才知道烧杯上的刻度标示仅为参考之用，误差较大。所以小葵待溶液温度回到室温后，再以量筒测量溶液的总体积如步骤五所示。依测量的结果可知，用此方法和器材配制溶液确实会有较大的误差。应改用容量瓶等器材来配制溶液。小葵原本想配制的溶液体积莫耳浓度，以及实际配制出的浓度依序为何？（H、O和Na的原子量分别为1、16和23）A．0.4M、小于0.4M B．0.4M、大于0.4M C．4.0M、小于4.0M D．4.0M、大于4.0M10．请阅读下列叙述后。回答问题小葵查询相关资料后，知道要配制某种浓度的NaOH水溶液100mL，需加入NaOH16.0g。如图的步骤一至步骤四为她在室温下进行此浓度溶液配制，以及溶液密度测量的步骤示意图。步骤四完成后，经老师提醒，才知道烧杯上的刻度标示仅为参考之用，误差较大。所以小葵待溶液温度回到室温后，再以量筒测量溶液的总体积如步骤五所示。依测量的结果可知，用此方法和器材配制溶液确实会有较大的误差。应改用容量瓶等器材来配制溶液。小葵实际配制出的溶液密度最接近下列何者？（ ）A．0.86g/cm3 B．1.10g/cm3 C．1.16g/cm3 D．1.22g/cm32019年台湾省中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分3分）1．（3分）已知甲、乙、丙、丁四种粒子为原子或单原子离子，其单粒子的原子序与电子数如表所示。关于此四种粒子的叙述，下列何者正确（ ）粒子原子序电子数甲88乙910丙1010丁1210A．甲、丙均呈电中性 B．乙、丙是相同的原子 C．乙、丁的帶电量相同 D．甲、丁的质子数均大于电子【解答】解：A、甲和丙的原子序数等于核外电子数，则原子均呈电中性，故正确；B、乙和丙的原子序数不同，属于不同原子，故错误；C、乙中原子序数＝9＜电子数＝10，带一个单位的负电荷，丁中原子序数12＞电子数＝10，带两个单位的负电荷，可知乙、丁带电量不同，故错误；D、甲中质子数＝电子数，丁中质子数＜电子数，故错误；故选：A。【点评】原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的，质子带正电荷，中子不带电，原子的质量主要集中在原子核上。2．如图为地球地表附近干燥空气的组成百分率图，此图中，所有能与点燃的线香发生化学反应的气体百分率之总和，约为多少？（ ）A．20.9% B．21.8% C．78.1% D．79.0%【解答】解：由图示可知图中20.9%表示的是氧气，氧气具有助燃性，所以能与点燃的线香发生化学反应的气体百分率之总和是20.9%。故选：A。【点评】解答本题关键是熟悉空气的组成。3．市售防晒霜依其阻挡紫外线的原理，分为物理性和化学性两种。物理性防晒霜的主要成分为二氧化钛（TiO2）或氧化锌（ZnO）；化学性防晒霜的主要成分为柳酸酯（C15H22O3）或肉桂酸酯（C18H26O3），均为酯类。根据上述，判断物理性和化学性防晒霜的主要成分分別属于有机或无机化合物？（ ）A．物理性和化学性皆属于有机化合物 B．物理性和化学性皆属于无机化合物 C．物理性属于有机化合物，化学性属于无机化合物 D．物理性属于无机化合物，化学性属于有机化合物【解答】解：二氧化钛（TiO2）或氧化锌（ZnO）中都没有碳元素，属于无机物；柳酸酯（C15H22O3）和肉桂酸酯（C18H26O3）都含有碳元素，属于有机物。故选：D。【点评】解答本题关键是熟悉有机物的判断方法。4．「这辆机车所载运的物质为纯氧，危险性较低…」上述为某机车发生交通事故时，消防人员所说的一段话。根据上述内容，机车所载运的化学物质最可能会在图元素周期表中的甲、乙、丙和丁哪一个区域内？（ ）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁【解答】解：由题目内容可知，氧元素位于乙区域；故选：B。【点评】本题主要考查氧气的性质，不能燃烧，具有助燃性。5．部分市售的防蚊产品以品以「敌避」为主要成分，「敌避」分子式为X12H17NO，熔点为﹣45℃，沸点为290℃，是一种具有驱蚊功效的物质。在常温常压下，「敌避」应属于下列何种物质？（ ）A．液体聚合物 B．液体化合物 C．固体聚合物 D．固体化合物【解答】解：敌避的分子式为X12H17NO，熔点为﹣45℃，沸点为290℃，是一种具有驱蚊功效的物质；在常温常压下，敌避属于液体化合物；故选：B。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。6．液态N2O4与N2H4是火箭常使用的燃料。这二种物质混合并于适当条件下反应，可产生N2、H2O及大量热能，而得以推动火箭顺利升空。上述反应中，关于N2O4的叙述，下列何者正确？（ ）A．因进行氧化反应，所以为氧化剂 B．因进行氧化反应，所以为还原剂 C．因进行还原反应，所以为氧化剂 D．因进行还原反应，所以为还原剂【解答】解：液态N2O4与N2H4反应的化学方程式为：2N2H4+N2O2N2↑+4H2O，N2H4中氮元素的化合价为﹣2价，生成N2，化合价升高，发生氧化反应，是还原剂；N2O4中氮元素的化合价为+4价，生成N2，化合价降低，发生还原反应，是还氧化剂；故选：C。【点评】本题考查了氧化、还原反应，氧化剂、还原剂等知识，知道化合价升高发生氧化反应，是还原剂；化合价降低发生还原反应，是氧化剂，是解决本题的关键。7．取相同莫耳数的丙酮（CH3COCH3）、丙烷（C3H3）分別与氧气反应，未平衡系数的反应式如下：CH3COCH3+O2→CO2+H2OC3H8+O2→CO2+H2O若丙酮和丙烷皆完全燃烧，则上述两种反应的氧气消耗量和水生成量之间关系，应为下列何者？（ ）A．氧气消耗量：丙酮＜丙烷；水生成量：丙酮＜丙烷 B．氧气消耗量：丙酮＜丙烷；水生成量：丙酮＞丙烷 C．氧气消耗量：丙酮＞丙烷：水生成量：丙酮＜丙烷 D．氧气消耗量：丙酮＞丙烷；水生成量：丙酮＞丙烷【解答】解：设1莫耳丙酮消耗氧气的质量为x，生成水的质量为y；1莫耳丙烷消耗氧气的质量为m，生成水的质量为n。CH3COCH3+3O2→3CO2+3H2O1莫耳96541莫耳xyx＝96gy＝54gC3H8+5O2→3CO2+4H2O1莫耳160721莫耳mnm＝160gn＝72g所以，氧气消耗量：丙酮＜丙烷；水生成量：丙酮＜丙烷故选：A。【点评】本题是一道根据化学方程式的简单计算，利用物质之间的关系进行相应的计算。8．杂志上的一篇报导如下：「（一）海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化，严重影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存。（二）因海水氢离子的浓度増加，这些海洋生物的碳酸钙外壳可能会遭到分解。」关于此报导画底线处内容的判断与解释，下列何者正确？（ ）A．第（一）句合理，因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值增加 B．第（一）句不合理，因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值下降 C．第（二）句合理，因为这些海洋生物的碳酸钙外壳会与氢离子反应 D．第（二）句不合理，因为这些海洋生物的碳酸钙外壳不会与氢离子反应【解答】解：海水中二氧化碳等非金属氧化物的增加，可使海水中酸性增强，从而使海水酸化，pH增大，第（一）句合理，因为这些氧化物溶于水使海水pH降低，故A、B均错误；海水中氢离子和碳酸钙可发生反应，可使海洋生物中碳酸钙外壳分解，第（二）句合理，故C正确，D错误；故选：C。【点评】本题主要考查酸的性质，酸性越强，pH越小。9．请阅读下列叙述后。回答问题。小葵查询相关资料后，知道要配制某种浓度的NaOH水溶液100mL，需加入NaOH16.0g。如图的步骤一至步骤四为她在室温下进行此浓度溶液配制，以及溶液密度测量的步骤示意图。步骤四完成后，经老师提醒，才知道烧杯上的刻度标示仅为参考之用，误差较大。所以小葵待溶液温度回到室温后，再以量筒测量溶液的总体积如步骤五所示。依测量的结果可知，用此方法和器材配制溶液确实会有较大的误差。应改用容量瓶等器材来配制溶液。小葵原本想配制的溶液体积莫耳浓度，以及实际配制出的浓度依序为何？（H、O和Na的原子量分别为1、16和23）A．0.4M、小于0.4M B．0.4M、大于0.4M C．4.0M、小于4.0M D．4.0M、大于4.0M【解答】解：16.0g氢氧化钠物质的量：＝0.4mol，小葵原本想配制的溶液体积莫耳浓度：＝4m