毕节市2019年初中化学考试试卷注意事项：答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。答题时，必须使用2B铅笔或0.5毫米黑色签字笔，将答案填涂或书写在答题卡规定的位置，字体工整，笔迹清楚。在试卷上答题无效。本试题共8页，满分150分，物理90分，化学60分，考试用时150分钟。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64 Zn—65卷I一、选择题（本题16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不．合．理．的是A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，不发生化学变化B．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度升高，分子运动加快C．何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在下列实验操作正确的是A．过滤 B．滴加液体 C．铁丝在氧气中燃烧 D．倾倒液体右图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是此反应中有单质生成原子在化学变化中是不可分的C．极易与人体血液中的血红蛋白结合D．参加反应的与个数比为2:3H1N1流感疫情曾在我国大面积爆发。实践表明，出现这种疫情时可用过氧乙酸（C2H4O3）消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．其分子中含有臭氧（O3）C．既是纯净物，也是化合物 D．碳、氢、氧元素的质量比为6:l:125．如图所示为①KNO3②NaCl ③H3BO3的溶解度曲线，下列说法错误的是在10℃时，三种物质溶解度的大小顺序为②>①>③在t℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为①=②>③将P点处的KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液将P点处的KNO3溶液降温一定会析出KNO3晶体芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略）：下列有关说法错误的是A．反应①、③均为置换反应 B．SiCl4中Si的化合价为+4C．Si在化学变化中易得电子 D．硅原子的核电荷数为14下列各实验方案能达到其实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸分别取样滴加紫色石蕊溶液B除去NaOH溶液中混有的Na2CO3加入足量稀盐酸C除去CO2中混有的少量CO在足量的氧气中点燃D鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入气体中下列各组离子在溶液中能大量共存的是3A．Na+、H+、Cl-、OH- B．Ag+、K+、Cl-、NO–C．Na+、H+、NO–、CO2- D．H+、Mg2+、SO2–、Cl-3 3 4卷II二、化学填空题（本题4小题，每空1分，共12分）17．（2分）用化学用语填空：（1）保持氩气化学性质的最小粒子：▲。（2）13号元素原子的结构示意图：▲。18．（2分）化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指▲（填“元素”或“原子”）。厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是▲。19.（1分）稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素Tm在元素周期表中的信息如右图，下列有关Tm的判断错误的是▲（填序号）。①原子的质子数为69 ②属于金属元素③原子的中子数为69 ④相对原子质量为168.920.（7分）下列A～H都是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如下图所示。回答下列问题：（1）A的化学式为▲ ，G俗称▲ 。大气中D的含量过高会产生▲ ，从而导致全球气候变暖。反应③的化学方程式为▲，该反应过程中▲（填“吸收”或“放出”）热量。反应④的化学方程式为▲ ，其基本反应类型为▲ 反应。三、化学实验题（本题2小题，每空1分，共16分）21．（8分）实验室利用下图所示装置进行相关实验。回答下列问题：写出装置图中标号仪器的名称：①▲ ，②▲ 。用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是▲ （填字母序号），该反应的化学方程式为▲，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是▲。常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是▲（填字母序号），反应的化学方程式为▲；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置▲（填字母序号）所示方法收集氢气。22．（8分）某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为▲ 。【对比实验】编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出红色固体比较实验乙和实验▲ （填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。实验乙中反应的化学方程式为▲ ，据此可知金属活动性Al比Cu▲ （填“强”或“弱”）。小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是▲ 。【猜测与探究】小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：操作现象结论推论（1）向一支试管中再加入NaCl固体铝丝表面析出红色固体氧化铝薄膜被破坏Na+或①▲ 能破坏氧化铝薄膜（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体②▲ 氧化铝薄膜未被破坏Na+和SO2都不能4破坏氧化铝薄膜【结论与反思】得出结论：前述猜测▲ （填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。四、化学计算题（本题2小题，其中23题2分，24题6分，共8分）23．（2分）人体缺锌时，可在医生指导下通过葡萄糖酸锌（化学式为C12H22O14Zn）口服液来补锌。葡萄糖酸锌的相对分子质量为▲；现有两支葡萄糖酸锌口服液，其中共含葡萄糖酸锌91mg，则这两支口服液中锌的质量共▲mg。24．（6分）为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：次序①②③④加入稀硫酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g16a1010回答下列问题：原固体混合物中，氧化铜的质量分数为▲ 。上表中，a的值为▲ 。计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）