2008年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．（5分）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（ ）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的A．分子中碳原子不在一条直线上B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体B．光照下能够发生取代反应C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色C．比丁烷更易液化D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色D．是石油分馏的一种产品6．（5分）（2008•全国理综Ⅱ，11）某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与12．（5分）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：1H原子组成HmX分子．在agHmX中所含质子的物质的量是（ ）﹣15.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol•LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应A．（A﹣N+m）molB．（A﹣N）mol恰好完全时，下列叙述正确的是（ ）C．（A﹣N）molD．（A﹣N+m）molA．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂7．（5分）（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3．在该反应的化学方程式B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（ ）C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N23．（5分）对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是（ ）8．（5分）在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表B．Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8物质CO2H2COH2OC．SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应物质的量D．该族元素的主要化合价是+4和+2实验4．（5分）物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的pH=12．则原溶液的物质的量浓度为（ ）甲amolamol0mol0molA．0.01mol•L﹣1B．0.017mol•L﹣1乙2amolamol0mol0mol﹣1﹣1C．0.05mol•LD．0.50mol•L丙0mol0molamolamol5．（5分）如图为直流电源电解稀NaSO水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴24丁amol0molamolamol加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（ ）上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（ ）A．乙=丁＞丙=甲B．乙＞丁＞甲＞丙第1页（共11页）C．丁＞乙＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲（2）R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 ； （3）X的常见氢化物的空间构型是 ；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电二、非选择题子式是 ；9．（15分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ；Q与Y形成的分子的电子如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：式是 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）．﹣2﹣2﹣2﹣﹣﹣﹣（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是： ；11．（13分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO3、SO3、SO4、Cl、Br、I．为了鉴（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是： ；别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达平衡时PCl5①所得溶液呈碱性；还剩0.60mol，其分解率α1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为②加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊．α2，α2 α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色．（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．Cl2反应生成PCl5．原因是 ；⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀．（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3= ，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由．H4 △H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．实验① ．（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是： ．实验② ．实验③ ．实验④ ．实验⑤ ．（2）上述5个实验不能确定是否的离子是 ．12．（17分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物．根据以下框图，回答问题：10．（15分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，X、Y与Z不同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z．（1）Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ；第2页（共11页）（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为 ；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为 ．（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式 ．（3）写出：⑤的化学方程式是 ．⑨的化学方程式是 ．（4）①的反应类型是 ，④的反应类型是 ，⑦的反应类型是 ．（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为 ． 第3页（共11页）﹣15.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol•LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（ ）2008年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂参考答案与试题解析B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂1．（5分）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（ ）【考点】R3：中和滴定．菁优网版权所有A．分子中碳原子不在一条直线上【专题】542：化学实验基本操作．B．光照下能够发生取代反应【分析】根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近C．比丁烷更易液化越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易D．是石油分馏的一种产品观察．【解答】解：A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，【考点】I3：烷烃及其命名．菁优网版权所有CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A错误；【专题】534：有机物的化学性质及推断．B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液【分析】A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形；呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故B错误；B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应；C、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液C、烷烃中碳个数越多沸点越高；呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故C错误；D、属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一．D、NaOH溶液滴和CHCOOH溶液反应恰好完全时，生成了CHCOONa，CHCOONa水解溶液【解答】解：A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，333呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故D正确；故A正确；故选：D。B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，故B正确；【点评】本题主要考查了指示剂的选择方法，只要掌握方法即可完成本题，注意滴定终点与反应C、烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，故终点尽量接近．C错误； D、丙烷属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一，故D正确。3．（5分）对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是（ ）故选：C。A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键【点评】本题主要考查烷的结构与性质等，难度较小，注意基础知识的积累掌握．B．Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C．SiO和CO中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应2．（5分）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：22第4页（共11页）D．该族元素的主要化合价是+4和+2则=0.01mol/L，解得x=0.05mol/L，【考点】74：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；FG：碳族元素简介；FH：硅和二故选：C。氧化硅．菁优网版权所有【点评】本题考查酸碱混合的计算，明确混合后pH=12为碱过量是解答本题的关键，并注意pH【专题】525：碳族元素．与浓度的换算来解答，题目难度不大．【分析】A、根据非金属元素间形成的是共价键； B、根据各原子的结构示意图可判断；5．（5分）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴C、根据酸性氧化物的通性，加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（ ）D、根据碳族元素的最外层电子数判断，【解答】解：A、共价化合物中非金属元素之间以共价键结合，故A正确；B、最外层都是4没错，但是C次外层不是8，故B错误；C、酸性氧化物和碱性氧化物一定条件可以反应，故C正确；A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的D、碳族元素的最外层电子数为4，所以最高正价为+4价，当然也能形成+2价，故D正确；B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体故选：B。C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色【点评】同一主族，从上到下，元素的最外层电子数相同，性质相似，具有递变性．D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 4．（5分）物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的【考点】BH：原电池和电解池的工作原理；DI：电解原理．菁优网版权所有pH=12．则原溶液的物质的量浓度为（ ）【专题】51I：电化学专题．A．0.01mol•L﹣1B．0.017mol•L﹣1【分析】A、电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半；C．0.05mol•L﹣1D．0.50mol•L﹣1B、氢气和氧气均是无色无味的气体；C、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色；【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．菁优网版权所有D、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色．【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．【解答】解：A、和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，电解硫酸钠的【分析】酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH﹣）=0.01mol/L，以此来计算．实质是电解水，阳极b放氧气，阴极a放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，故A错误；【解答】解：设NaOH和HCl的物质的量浓度均为x，NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，B、a电极逸出氢气，b电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故B错误；体积分别为3V、2V，C、a电极氢离子放电，碱