2013年江苏省高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ ）A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气【考点】BL：化学电源新型电池．菁优网版权所有【专题】51I：电化学专题．【分析】依据物质燃烧产物分析判断，甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧生成无污染的水．【解答】解：甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧生成无污染的水，是最环保的燃料，故选：D。【点评】本题考查燃料燃烧产物分析，含碳元素化合物燃烧易生成一氧化碳污染性气体，题目较简单．2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：146D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子92U【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．菁优网版权所有【专题】514：化学用语专题．【分析】A、烯烃的结构简式中C＝C双键不能省略；B、氢氧根离子带1个单位的负电荷，离子中O原子与H原子之间形成1对孤对电子；C、氯原子质子数为17，核外电子数为17，33个电子层，各层电子数分别为2、8、7；AD、原子符号ZX左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符合，其中质量数＝质子数+中子数．【解答】解：A、烯烃的结构简式中C＝C双键不能省略，丙烯的结构简式为CH3CH＝CH2，C3H6是丙烯的分子式，故A错误；B、氢氧根离子带1个单位的负电荷，离子中O原子与H原子之间形成1对孤对电子，氢氧根电子式为，故B正确；C、氯原子质子数为17，核外电子数为17，3个电子层，各层电子数分别为2、8、7，氯原子结构示意图为，故C错误；D、中子数为146、质子数为92的铀（U）原子的质量数为146+92＝238，该铀原子符238号为92U，故D错误；故选：B。【点评】本题考查常用化学用语的书写，难度不大，注意B选项中氢氧根与羟基电子式的区别．3．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）2++2﹣﹣A．使甲基橙变红色的溶液：Mg、K、SO4、NO3+2+﹣﹣B．使酚酞变红色的溶液：Na、Cu、HCO3、NO3﹣1++2﹣﹣C．0.1mol•LAgNO3溶液：H、K、SO4、I﹣1++﹣2﹣D．0.1mol•LNaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO4【考点】DP：离子共存问题．菁优网版权所有【专题】516：离子反应专题．【分析】A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性；C．AgI为黄色沉淀；﹣+D．AlO2、H反应．【解答】解：A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；2+﹣B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性，Cu、HCO3分别与碱反应，则不能共存，故B错误；+﹣+2﹣C．Ag、I结合生成AgI为黄色沉淀，Ag、SO4结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；﹣+D．AlO2、H反应时，酸少量生成沉淀，酸过量时生成铝离子，则不能共存，故D错误；故选：A。【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意酸碱指示剂的变色范围为解答的易错点，题目难度不大．4．（2分）下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【考点】EB：氨的化学性质；FH：硅和二氧化硅；GK：镁、铝的重要化合物．菁优网版权所有【专题】524：氮族元素；525：碳族元素．【分析】A．液氨汽化时要吸收大量的热；B．二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体；C．氢氧化钙能和氯气反应；D．氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电．【解答】解：A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确；B．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故B错误；C．CaO遇水生成氢氧化钙，而氢氧化钙会和氯气反应，故C错误；D．氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝，故D错误。故选：A。【点评】本题考查物质的性质和用途，难度不大，注意氯气不能用氧化钙干燥．5．（2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）A．称量B．溶解C．转移D．定容【考点】R1：配制一定物质的量浓度的溶液．菁优网版权所有【专题】519：物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能伸入容量瓶内。【解答】解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选：B。【点评】本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作。6．（2分）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具丁丁有如下转化关系：甲→乙⇌丙．下列有关物质的推断不正确的是（ ）甲A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2【考点】GS：无机物的推断．菁优网版权所有【专题】11：推断题．푂2푂2【分析】A、甲为碳，丁为O2物质转化关系为C→CO⇌CO2；퐶氨水氨水B、若甲为SO2，则丁为氨水，物质转化关系为：SO2→NH4HSO3⇌（NH4）2SO3；푆푂2C、若甲为Fe，丁为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能进一步和盐酸反应；퐶푂2퐶푂2D、若甲为NaOH溶液，丁为CO2，物质转化关系，NaOH→Na2CO3⇌NaHCO3．푁푎푂퐻푂2푂2【解答】解：A、甲为碳，丁为O2物质转化关系为C→CO⇌CO2；2C+O2＝2CO，퐶△¯2CO+O2＝2CO2，CO2+C2CO，故A正确；氨水氨水B、若甲为SO2，则丁为氨水，物质转化关系为：SO2→NH4HSO3⇌（NH4）2SO3；푆푂2SO2+NH3•H2O＝NH4HSO3，NH4HSO3+NH3•H2O＝（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2O+SO2＝2NH4HSO3，故B正确；C、若甲为Fe，丁为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能进一步和盐酸反应，故C错误；퐶푂2퐶푂2D、若甲为NaOH溶液，丁为CO2，物质转化关系，NaOH→Na2CO3⇌NaHCO3；푁푎푂퐻2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了物质性质的转化关系和性质的应用，物质的量不同产物不同，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．7．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）﹣1﹣A．1L1mol•L的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB．78g苯含有C＝C双键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA【考点】4F：阿伏加德罗常数．菁优网版权所有【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子；푉D、依据标准状况下气体物质的量n=，结合二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧22.4化氮的氧化还原反应计算电子转移；【解答】解：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于NA，故A错误；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键，故B错误；C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子，14g由N2与CO组成的混14푔合气体物质的量==0.5mol，含有的原子数目为N，故C正确；28푔/푚표푙A푉6.72퐿D、标准状况下气体物质的量n===0.3mol，二氧化氮和水反应22.422.4퐿/푚표푙生成硝酸和一氧化氮的反应为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧化还原反应中0.3mol二氧化氮反应转移电子0.2mol；故D错误；故选：C。【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要有盐类水解应用，苯分子结构的掌握，气体摩尔体积的计算应用，题目难度中等．8．（2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）△¯2+﹣A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn+2Cl+Cl2↑+2H2O3++B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al+3H2O═Al（OH）3↓+3H+﹣C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na+2OH+O2↑﹣2+﹣D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca+OH═CaCO3↓+H2O【考点】49：离子方程式的书写．菁优网版权所有【专题】516：离子反应专题．【分析】A．HCl为强电解质，应完全电离；B．是胶体，而不是沉淀，且水解为可逆反应；C．没有配平；D．NaOH完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠．△¯+﹣【解答】解：A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子反应为MnO2+4H+2Cl2+Mn+Cl2↑+2H2O，故A错误；3++B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体的离子反应为Al+3H2O⇌Al（OH）3+3H，故B错误；+﹣C．Na2O2溶于水产生O2的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na+4OH+O2↑，故C错误；﹣2+﹣D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应离子反应为HCO3+Ca+OH═CaCO3↓+H2O，故D正确；故选：D。【点评】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意胶体的生成为水解的应用及与量有关的离子反应，题目难度中等．9．（2分）Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（ ）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的OH﹣的物质的量浓度增大D．溶液中Cl﹣向正极移动【考点】BL：化学电源新型电池．菁优网版权所有【专题】51I：电化学专题．﹣2+【分析】该装置中Mg易失电子作负极，电极反应式为Mg﹣2e＝Mg，H2O2具有氧+﹣化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H+2e═2H2O，据此分析解答．【解答】解：A．Mg易失电子发生氧化反应而作负极，故A错误；B．H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，故B错误；+﹣C．石墨电极反应式为H2O2+2H+2e═2H2O，氢离子浓度减小，则溶液pH增大，OH﹣的物质的量浓度增大，故C正确；D．放电时，氯离子向负极移动，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了原电池原理，由Mg、双氧水的性质确定正负极，会正确书写电极反应式，知道离子移动方向，题目难度不大．10．（2分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（ ）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢