2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分1．（2分）CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（ ）A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积2．（2分）用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）8A．中子数为8的氮原子：7NB．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl﹣的结构示意图：3．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A．0.1mol•L﹣1KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣﹣12++﹣2﹣B．0.1mol•LFe2（SO4）3溶液：Cu、NH4、NO3、SO4﹣12++﹣﹣C．0.1mol•LHCl溶液：Ba、K、CH3COO、NO3﹣12++2﹣﹣D．0.1mol•LNaOH溶液：Mg、Na、SO4、HCO35．（2分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（ ）A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液﹣C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2﹣D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气6．（2分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（ ）A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl（SO4）2•12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体C．NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）2﹣2﹣A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO3+CaSO4⇌CaCO3+SO4﹣﹣+B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I+IO3+6H═I2+3H2O﹣2﹣﹣C．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO+2Fe（OH）3═2FeO4+3Cl++4H+H2O通电¯﹣+D．电解饱和食盐水：2Cl+2HCl2↑+H2↑8．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）△饱和石灰水A．NaHCO3（s）→Na2CO3（s）→NaOH（aq）푁푎푂퐻(푎푞)过量퐻퐶푙(푎푞)B．Al（s）→NaAlO2（aq）→Al（OH）3（s）氨水蔗糖(푎푞)+C．AgNO3（aq）→[Ag（NH3）2]（aq）→Ag（s）퐴푙퐻퐶푙(푎푞)D．Fe2O3（s）→Fe（s）→FeCl3（aq）高温10．（2分）下列说法正确的是（ ）A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应23C．3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×10D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快二、不定项选择共5小题，每小题4分，共20分11．（4分）化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2﹣甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的说法正确的是（ ）A．X分子中所有原子一定在同一平面上B．Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D．X→Y的反应为取代反应12．（4分）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3苯酚的酸性强于H2CO3的酸溶液，浊液变清性B向碘水中加入等体积CCl4，I2在CCl4中的溶解度大于在振荡后静置，上层接近无水中的溶解度色，下层显紫红色2+2+C向CuSO4溶液中加入铁粉，Fe的氧化性强于Cu的氧有红色固体析出化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成A．AB．BC．CD．D13．（4分）根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）A．图甲是CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＜0B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c（H2O2）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C．图丙是室温下用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸2+2+D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba）与2﹣2﹣2+c（SO4）的关系曲线，说明溶液中c（SO4）越大c（Ba）越小﹣2﹣14．（4分）H2C2O4为二元弱酸，Ka1（H2C2O4）＝5.4×10，Ka2（H2C2O4）＝5.4×105﹣2﹣，设H2C2O4溶液中c（总）＝c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O4）。室温下用﹣1NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol•LH2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）﹣1+﹣12﹣﹣A．0.1000mol•LH2C2O4溶液：c（H）＝0.1000mol•L+c（C2O4）+c（OH）﹣c（H2C2O4）++2﹣+B．c（Na）＝c（总）的溶液：c（Na）＞c（H2C2O4）＞c（C2O4）＞c（H）+﹣12﹣C．pH＝7的溶液：c（Na）＝0.1000mol•L+c（C2O4）﹣c（H2C2O4）+﹣+﹣D．c（Na）＝2c（总）的溶液：c（OH）﹣c（H）＝2c（H2C2O4）+c（HC2O4）15．（4分）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如表：容器1容器2容器3应温度T/K700700800反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正（SO2）/molv1v2v3•L﹣1•S﹣1平衡c（SO3）/mol•Lc1c2c3﹣1平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率αα1（SO2）α2（SO3）α3（SO2）平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是（ ）A．v1＜v2，c2＜2c1B．K1＞K3，p2＞2p3C．v1＜v3，α1（SO2）＞α3（SO2）D．c2＞2c3，α2（SO3）+α3（SO2）＜1三、非选择题16．（12分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）烙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为 。（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃焙烧后矿粉中硫元素总质量硫去除率＝（1）×100%-焙烧前矿粉中硫元素总质量①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于 。②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是 。（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由 （填化学式）转化为 （填化学式）。（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）＝ 。17．（15分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：△已知：+→（1）A的官能团名称为 （写两种）。（2）D→E的反应类型为 。（3）B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式： 。（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18．（12分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为：（2﹣x）Al2（SO4）3+3xCaCO3+3xH2O═2[（1﹣x）Al2（SO4）3•xAl（OH）3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑生成物（1﹣x）Al2（SO4）3•xAl（OH）3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有 。（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH （填“增大”、“减小”、“不变）。（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，加入0.1000mol•L﹣1EDTA标准溶液﹣125.00mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000mol•LCuSO4标准溶液3+2+滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00mL（已知Al、Cu与EDTA反应的化学计量比均为1：1）计算（1﹣x）Al2（SO4）3•xAl（OH）3中的x值（写出计算过程）。19．（15分）以Cl2、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4•H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：﹣﹣﹣已知：①Cl2+2OH＝ClO+Cl+H2O是放热反应。②N2H4•H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。（1）步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为 ；实验中控制温度计温度除用冰水浴外，还需采取的措施是 。（2）步骤Ⅱ合成N2H4•H2O的装置如图﹣1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 ；使用冷凝管的目的是 。（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3﹣2﹣、SO3随pH的分布如图﹣2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图﹣3所示）。①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为 。②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： ，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。20．（14分）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：﹣12NO2（g）+H2O（l）═HNO3（aq）+HNO2（aq）△H＝﹣116.1kJ•mol﹣13HNO2（aq）═HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）△H＝+75.9kJ•mol﹣1反应3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）的△H＝ kJ•mol。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：