4.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Fe56Cu64一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是气体溶液A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度A．H2S稀盐酸B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱B．HCl稀氨水D.Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3C．NO稀H2SO42.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：D．CO2饱和NaHCO3溶液A.AB.BC.CD.D5.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是2-2A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO3+Cl2+H2O=2HSO3+2Cl+SO4下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是2++B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO3+2HA.可与氢气发生加成反应B.分子含21个碳原子C.向HO溶液中滴加少量FeCl：2Fe3++HO=O+2H++2Fe2+C.能与乙酸发生酯化反应D.不能与金属钠反应223222+－3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+OH=NH3H2OA.22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子6.一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：B1mol重水比1mol水多NA个质子--3--VB2+16OH-11e=VO4+2B(OH)4+4H2O该电池工作时，下列说法错误的是C.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子−1D.1L1mol·LNaCl溶液含有28NA个电子A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2D．H2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。9.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下A.负载通过0.04mol电子时，有0.224L(标准状况)O2参与反应工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高3C.电池总反应为4VB211O220OH6H2O8B(OH)44VO4D.电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+A.非金属性：W>X>Y>ZB.原子半径：Z>Y>X>W开始沉淀时(c=0.01mol·L−1)的pH7.23.72.27.5C.元素X的含氧酸均为强酸D.Y的氧化物水化物为强碱沉淀完全时(c=1.0×10−5mol·L−1)的pH8.74.73.29.0二、非选择题(一)必考题8.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______________。(2)“滤液②”中含有的金属离子是______________。(3)“转化”中可替代H2O2的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。(2)b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。是____________。(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)的K=______________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为(3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。2sp1.0mol·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是______________。(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______________。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由______变为______。(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________。δ+δ-(3)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(H)，与B原子相连的H呈负电性(H)，电负性大小顺序是10.二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：__________。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_________(写分子式)，其熔点比NH3BH3____________(填(1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。当反应达到平衡“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之间，存在____________________，也称“双氢键”。时，若增大压强，则n(C2H4)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)研究发现，氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，α=β=γ=90°。氨(2)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。质的量分数x随温度T的变化如图所示。−3氨硼烷晶体的密度ρ=___________g·cm(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。[化学——选修5：有机化学基础]图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、______。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH______0(填“大12.苯基环丁烯酮(PCBO)是一种十分活泼的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官能于”或“小于”)。团化合物。近期我国科学家报道用PCBO与醛或酮发生[4+2]环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合−3(3)根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=_________(MPa)(列出计算式。以分压表示，物(E)，部分合成路线如下：分压=总压×物质的量分数)。(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。(二)选考题［化学——选修3：物质结构与性质］11.氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：(1)H、B、N中，原子半径最大的是______。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素______的相似。(2)NH3BH3分子中，N—B化学键称为____键，其电子对由____提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：333NH3BH3+6H2O=3NH3+B3O6+9H2，B3O6的结构如图所示：产率/%918063请找出规律，并解释原因___________。已知如下信息：回答下列问题：(1)A的化学名称是___________。(2)B的结构简式为___________。(3)由C生成D所用的试别和反应条件为___________；该步反应中，若反应温度过高，C易发生脱羧反应，生成分子式为C8H8O2的副产物，该副产物的结构简式为________。(4)写出化合物E中含氧官能团的名称__________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。(5)M为C的一种同分异构体。已知：1molM与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2mol二氧化碳；M与酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。M的结构简式为__________。(6)对于，选用不同的取代基R'，在催化剂作用下与PCBO发生的[4+2]反应进行深入研究，R'对产率的影响见下表：R'—CH3—C2H5—CH2CH2C6H5