2016年全国统一考试（新课标I卷）一、选择题：7.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA9.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物10.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl211.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子+2交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na和SO4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）2A.通电后中间隔室的SO4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品+C.负极反应为2H2O4e===O2+4H，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成12.298K时，在20.0mL0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸。溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mL++C.M点处的溶液中cNH4=cCl=cH=cOHD.N点处的溶液中pH<1213.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质。通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性。0.01molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.原子半径的大小WX>YC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸26.氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，②反应的化学方程式使X中的气体缓慢通入Y管①Y管中____________________________中将注射器活塞退回原处并固Y管中有少量水珠生态的气态水凝聚定，待装置恢复到温室打开K2③__________________④____________________27.（15分）322元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr（蓝紫色）、Cr(OH)4（绿色）、Cr2O7（橙红色）、CrO4（黄色）等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：33（1）Cr与Al的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是________________________________。221（2）CrO4和Cr2O7在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0molL的Na2CrO4溶液2中c(Cr2O7)随c(H)的变化如图所示。①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应。2②由图可知，溶液酸性增大，CrO4的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。2③温度升高，溶液中CrO4的平衡转化率减小，则该反应的H______0（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3，标准溶2液滴定溶液中Cl，利用Ag与CrO4生成转红色沉淀，指示剂达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全（浓度等于1.0105molL1）时，溶液中c(Ag)为__________molL1，此2112时溶液中c(CrO4)等于__________molL。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.010和2.01010）。23（4）6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O7还原成Cr，该反应的离子方程式为______________________________________________________________。28.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为__________。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”中阴极反应的主要产物是。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为。（计算结果保留两位小数）。38、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是__________。（填标号）a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为__________。（3）D中的官能团名称为__________，D生成E的反应类型为__________。（4）F的化学名称是__________，由F生成G的化学方程式为__________。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有__________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为__________。（6）参照上述合成路线，以(反，反)2,4已二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线__________。一、选择题：29.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A正确。B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B正确。C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C正确。D、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D错误。因此，本题选D。30.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【解析】A、乙烯和丙烯最简式均为为CH2，14g混合气体中含有的原子团CH2的物质的量为1mol，含有的氢原子数为2NA，故A正确。B、若1mol的N2与4mol的H2完全反应则生成2molNH3，但此反应是可逆反应，反应不完全，所以NH3分子数小于2NA，故B错误。C、Fe溶于过量硝酸，由于硝酸具有强氧化性，最终氧化产物是Fe3，因此1molFe与过量硝酸反应转移3NA电子，故C错误。D、标准状况下，CCl4呈液态，2.24LCCl4不能由气体摩尔体积得出其物质的量为0.1mol，故其含有的共价键数也不为0.4NA，故D错误。因此，本题选A。31.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】BCH3CHCH2CH3【解析】A、2-甲基丁烷，其结构简式为|，共5个碳，习惯命名法应该为异戊CH3烷，故A错误。催化剂B、乙烯生成乙醇的反应方程式为：CH2==CH2H2OCH3CH2OH，符合加成反应的定义，故B正确。CH3CHCH2CH3CH3CHCH2ClC、C4H9Cl有4种同分异构体，分别为CH3CH2CH2CH2Cl、|、|、ClCH3CH3|CH3C—Cl，故C错误。|CH3D、高分子化合物要求分子量在10000以上，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，故D错误。因此，本题选B。32.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C【解析】A、乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应该用分液漏斗，长颈漏斗不带有活塞，无法用于分离操作，故A错误。B、NO会与空气中的氧气反应生成NO2，且NO密度与空气相近，故不能用排空气法收集，故B错误。C、氯化铁易发生水解，所以配制时应在较浓的盐酸中溶解，抑制其水解，防止生成沉淀，再加水稀释，故C正确。D、将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl，但是得到的Cl2未干燥，会含有水蒸气，故D错误。因此，本题选C。33.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换+2膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na和SO4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）2A.通电后中间隔室的SO4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品+C.负极反应为2H2O4e===O2+4H，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成【答案】B【解析】直流电作用下电解硫酸钠溶液，由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电，因此其本质为电解水。22A、电流从正极流出，负极流入，SO4为阴离子，其移动方向应与电流相反，因此SO4向正极区（阳极）移动。正极区发生氧化反应，电极反应为2H2O4eO2↑4H，则正极附近酸性增强，pH下降。故A项错误。B、负极区（阴极）的电极反应为2H2O2e===H2↑2OH，剩余OH，中间区域的Na迁移到负极区，得到NaOH；正极区的电极反应为2H2O4