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2019年广东高考化学试题及答案
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绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢可能用到的相对原子质量:H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56ID.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯1274.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是是符合题目要求的。1.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在+−3−1−32.关于化合物2−苯基丙烯(),下列说法正确的是B.冰表面第二层中,H浓度为5×10mol·L(设冰的密度为0.9g·cm)C.冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色+−D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HClH+ClB.可以发生加成聚合反应5.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾HA的K=1.1×10−3,K=3.9×10−6)溶液,混合溶液的相C.分子中所有原子共平面2a1a2对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是D易溶于水及甲苯.3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C.b点的混合溶液pH=7++−D.c点的混合溶液中,c(Na)>c(K)>c(OH)6.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是回答下列问题:(1)在95℃“溶侵”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。(2)“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子,可选用的化学试剂A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能是_________。2+++B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2H+2MV+−−10(3)根据H3BO3的解离反应:H3BO3+H2OH+B(OH)4,Ka=5.81×10,可判断H3BO3是_______酸;在C.正极区,固氮酶为催化剂,N发生还原反应生成NH23“过滤2”前,将溶液pH调节至3.5,目的是_______________。D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________,母液经加热后可返回___________7.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。X核外电子数的一半。下列叙述正确的是9.硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸回答下列问题:D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_________________。三、非选择题:共174分,第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考(2)步骤②需要加热的目的是_________________,温度保持80~95℃,采用的合适加热方式是题,考生根据要求作答。_________________。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为(一)必考题:共129分。_________________(填标号)。8.硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是_________________。分批加入H2O2,同时为了_________________,化铁,实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。溶液要保持pH小于0.5。(4)步骤⑤的具体实验操作有______________,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150℃时,失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。10.水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题:(1)Shibata曾做过下列实验:①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO(s),氧化钴部分被还原为金属钴(Co),平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。−1计算曲线a的反应在30~90min内的平均速率v(a)=___________kPa·min。467℃时PH2和PCO随时间变化关系②在同一温度下用CO还原CoO(s),平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。的曲线分别是___________、___________。489℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、根据上述实验结果判断,还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2(填“大于”或“小于”)。___________。(2)721℃时,在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合,采用适当的催化剂进行反应,则平衡时体(二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。系中H2的物质的量分数为_________(填标号)。如果多做,则每科按所做的第一题计分。A.<0.25B.0.25C.0.25~0.50D.0.50E.>0.50[化学——选修3:物质结构与性质](3)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中11.在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的吸附在金催化剂表面上的物种用标注。2硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要村料。回答下列问题:(1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)。(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是__________,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是__________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。(3)一些氧化物的熔点如下表所示:氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”),该历程中最大能垒(活化能)E正/°C1570280023.8−75.5=_________eV,写出该步骤的化学方程式_______________________。(4)Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如下图所示),催化剂为氧解释表中氧化物之间熔点差异的原因__________。(4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见,Cu原子之间最短距离x=__________pm,Mg原(7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线__________(无机试剂任−3子之间最短距离y=__________pm。设阿伏加德罗常数的值为NA,则MgCu2的密度是__________g·cm(列出计选)。算表达式)。[化学——选修5:有机化学基础](15分)12.化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如下:化学部分解析可能用到的相对原子质量:H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是回答下列问题:A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁(1)A中的官能团名称是__________。B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。写出B的结构简式,用星号(*)标出B中的手C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐性碳__________。D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点(3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式__________。(不考虑立体异构,【答案】A只需写出3个)【解析】(4)反应④所需的试剂和条件是__________。【分析】(5)⑤的反应类型是__________。陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传(6)写出F到G的反应方程式__________。统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。【详解】A项、氧化铁为棕红色固体,瓷器的青色不可能来自氧化铁,故A错误;B项、秦兵马俑是陶制品,陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的,故B正确;的特点,并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物,陶瓷的主要成分是硅酸盐,与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品,故C正确;3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐,硅酸盐的化学性质不活泼,具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点,故D正确。故选A。【点睛】本题考查物质的性质,侧重分析与应用能力的考查,注意化学与生活的联系,把握物质性质、反应与用途为解答的关键。A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K2.关于化合物2−苯基丙烯(),下列说法正确的是B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯B.可以发生加成聚合反应【答案】DC.分子中所有原子共平面【解析】D.易溶于水及甲苯【分析】【答案】B在溴化铁作催化剂作用下,苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢,装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的【解析】苯和溴蒸汽,装置c中碳酸钠溶液呈碱性,能够吸收反应生成的溴化氢气体,倒置漏斗的作用是防止倒吸。【分析】【详解】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体,会使烧瓶中气体压强增大,苯和溴混合液不能顺利流下。打开2-苯基丙烯的分子式为CH,官能团为碳碳双键,能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。910K,可以平衡气压,便于苯和溴混合液流下,故A正确;【详解】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键,能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应,使酸性高锰酸钾溶液褪B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴

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