2016年北京市高考化学试卷 一、选择题.1．（3分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ）A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法2．（3分）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存A．AB．BC．CD．D3．（3分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂4．（3分）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃13814413980熔点/℃13﹣25﹣476下列说法不正确的是（ ）A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来2﹣2﹣5．（3分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7（橙色）+H2O⇌2CrO4（黄色）++2H．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：第1页（共26页）结合实验，下列说法不正确的是（ ）A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄2﹣B．②中Cr2O7被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色6．（3分）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（ ）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣C．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣D．a、d两点对应的溶液均显中性7．（3分）用石墨电极完成下列电解实验．实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变两个石墨电极附近有气泡产生；n处有红，局部褪色；c处无明显气泡产生；…第2页（共26页）变化下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）﹣﹣A．a、d处：2H2O+2e═H2↑+2OH﹣﹣B．b处：2Cl﹣2e═Cl2↑C．c处发生了反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜 二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是 ．（2）试剂a是 ．（3）反应③的化学方程式： ．（4）E的分子式是C6H10O2．E中含有的官能团： ．（5）反应④的反应类型是 ．（6）反应⑤的化学方程式： ．（7）已知：2CH3CHO以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．﹣9．（13分）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3）已成为环境修复研究的热点之一．第3页（共26页）﹣（1）Fe还原水体中NO3的反应原理如图1所示．①作负极的物质是 ．②正极的电极反应式是 ．﹣（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3的去除率和pH，结果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5﹣NO3的去除率接近100%＜50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态﹣pH=4.5时，NO3的去除率低．其原因是 ．（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的2+﹣2+Fe可以明显提高NO3的去除率．对Fe的作用提出两种假设：2+﹣Ⅰ．Fe直接还原NO3；Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是 ．2+②同位素示踪法证实Fe能与FeO（OH）反应生成Fe3O4．结合该反应的离子方2+﹣程式，解释加入Fe提高NO3去除率的原因： ．﹣（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3的去除率和pH，结果如表：初始pHpH=2.5pH=4.5第4页（共26页）﹣NO3的去除率约10%约3%1小时pH接近中性接近中性﹣与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3去除率和铁的最终物质形态不同的原因： ．10．（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用．其工作流程如下：2+（1）过程Ⅰ中，在Fe催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 ．（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：2++2﹣3+i：2Fe+PbO2+4H+SO4═2Fe+PbSO4+2H2Oii：…①写出ii的离子方程式： ．②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红．b． ．（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）⇌NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示．①过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是 （选填序号）．A．减小Pb的损失，提高产品的产率B．重复利用NaOH，提高原料的利用率C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作： 第5页（共26页）11．（16分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．实验试剂现象滴管试管饱和Ag2SO4溶液Ⅰ．产生白色沉淀﹣10.2mol•LCuSO4Ⅱ．溶液变绿，继续滴加﹣10.2mol•LNa2SO3产生棕黄色沉淀溶液﹣10.1mol•LAl2（SO4）Ⅲ．开始无明显变化，继3溶液续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3．用离子方程式解释现象Ⅰ： ．2﹣+2+2﹣（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO4，含有Cu、Cu和SO3．+2+2+已知：CuCu+Cu，CuCuI↓（白色）+I2．①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 ．2+2﹣②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu和SO3．a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是 ．2+2﹣b．证实沉淀中含有Cu和SO3的理由是 ．（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无2﹣SO4，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色．①推测沉淀中含有亚硫酸根和 ．第6页（共26页）②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立．a．将对比实验方案补充完整．步骤一：步骤二： （按图形式呈现）．b．假设ii成立的实验证据是 （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有 ．盐溶液间反应的多样性与 有关． 第7页（共26页）2016年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题.1．（3分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ）A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法【考点】1A：化学史．菁优网版权所有【专题】56：化学应用．【分析】2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖．【解答】解：2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖。故选：B。【点评】本题考查化学史，只要关注时事，平时注意积累，能轻松简答． 2．（3分）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存A．AB．BC．CD．D【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．菁优网版权所有第8页（共26页）【专题】545：物质的分离提纯和鉴别．【分析】过滤用于分离不溶性物质和液体的分离，一般利用固体的颗粒大小将固体和液体分离，以此解答该题．【解答】解：A．冷水浸泡属于物质的溶解，故A错误；B．加热煎制属于加热，故B错误；C．箅渣取液将固体和液体分离，属于过滤操作，故C正确；D．灌装是液体转移，故D错误。故选：C。【点评】本题考查物质的分离，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目密切联系生活，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大． 3．（3分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂【考点】CA：化学反应速率的影响因素．菁优网版权所有【专题】51F：化学反应速率专题．【分析】一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关，以此解答该题．【解答】解：A．抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B．调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C．着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D．增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。故选：A。【点评】本题考查常见食品的添加剂，与化学反应速率相结合综合考查学生的双基以及分析能力，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累． 第9页（共26页）4．（3分）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃13814413980熔点/℃13﹣25﹣476下列说法不正确的是（ ）A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来【考点】HD：有机物的结构和性质．菁优网版权所有【专题】533：有机反应．【分析】A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应；B、甲苯的相对分子质量比二甲苯小，沸点比二甲苯低；C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，用蒸馏的方法分离；D、因为对二甲苯的熔点较高，将温度冷却至﹣25℃～13℃，对二甲苯形成固体，从而将对二甲苯分离出来．【解答】解：A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A正确；B、甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，故B错误；C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，故C正确；D、因为对二甲苯的熔点较高，将温度冷却至﹣25℃～13℃，对二甲苯形成固体，从而将对二甲苯分离出来，故D正确；故选：B。【点评】本题涉及到物质的分离和提纯、有机物的反应类型、沸点高低比较，考查学生根据表格的数据分析解决问题的能力，难度不大． 第10页（共26页）2﹣2﹣5．（3分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7（橙色）+H2O⇌2CrO4（黄色）++2H．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（ ）A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄2﹣B．②中Cr2O7被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【考点】B1：氧化还原反应；CB：化学平衡的影响因素．菁优网版权所有【专题】515：氧化还原反应专题；51E：化学平衡专题．2﹣2﹣【分析】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7（橙色）+H2O⇌2CrO4（黄色）+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深，加入2﹣碱，平衡正向移动，溶液变黄，由实验②、④可知Cr2O7具有较强的氧化2﹣性，可氧化乙醇，而CrO4不能，以此解答该题．【解答】解：A．在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故A正确；B．②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故B正确；C．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故C正确；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化