2012年北京市高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列用品的有效成分及用途对应错误的是（ ）ABCD用品食盐小苏打明矾漂白粉有效成分NaClNa2CO3KAl（SO4）2•12H2OCa（ClO）2用途做调味品做发酵粉净水剂做消毒剂A．A B．B C．C D．D 2．（3分）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2 B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣ C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 3．（3分）如图试验中，所选装置不合理的是（ ）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤ D．粗盐提纯，选①和② 4．（3分）已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（ ）A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 5．（3分）用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）①②③A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D 6．（3分）下列说法正确的是（ ）A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖 C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致 D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 7．（3分）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一═HCOOH 二、解答题（共4小题，满分57分）8．（13分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： ．（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 ．（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：91：19：91pH8.27.26.2①上表判断NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： ．②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）： ．a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是 ．②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理： ．9．（12分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O（1）已知：i．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量．（2）ii．①H2O的电子式是 ．②反应A的热化学方程式是 ．③断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差约为 kJ，H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键（填“强”或“弱”） ．（2）对于反应A，如图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．①曲线b对应的投料比是 ．②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是 ．③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是 ．10．（15分）有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜．某同学进行如下验证和对比实验．装置实验序号试管中的药品现象实验I2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑；试管壁附着有银镜实验II2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：a．Ag（NH3）2++2H2O⇌Ag++2NH3+H2Ob．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O（1）配制银氨溶液所需的药品是 ．（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O．①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是 ．②产生Ag2O的原因是 ．（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O．实验及现象：向AgNO3溶液中加入 ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜．（4）重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O．用图1所示装置进行实验．现象：出现银镜．在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图（夹持仪器略）．（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH3）2OH生成．由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag（NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应．进行如图2实验：①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 ．②实验结果证实假设成立，依据的现象是 ．（6）用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 ．11．（17分）优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：已知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：（1）B为芳香烃。①由B生成对孟烷的反应类型是 。②（CH3）2CHCl与A生成B的化学方程式是 。③A的同系物中相对分子质量最小的物质是 。（2）1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀。E不能使Br2的CCl4溶液褪色。①F的官能团是 。②C的结构简式是 。③反应I的化学方程式是 。（3）下列说法正确的是（选填字母） 。a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色b．C不存在醛类同分异构体c．D的酸性比E弱d．E的沸点高于对孟烷（4）G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3：2：1．G与NaHCO3反应放出CO2．反应II的化学方程式是 。 2012年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列用品的有效成分及用途对应错误的是（ ）ABCD用品食盐小苏打明矾漂白粉有效成分NaClNa2CO3KAl（SO4）2•12H2OCa（ClO）2用途做调味品做发酵粉净水剂做消毒剂A．A B．B C．C D．D 【考点】KF：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．菁优网版权所有【专题】55：化学计算．【分析】A．氯化钠有咸味，做调味剂；B．小苏打是碳酸氢钠；C．KAl（SO4）2•12H2O可净水；D．漂白粉的可做消毒剂和漂白剂．【解答】解：A．氯化钠有咸味，可做调味品，故A正确；B．小苏打是碳酸氢钠，碳酸钠是苏打，故B错误；C．KAl（SO4）2•12H2O能在溶液中水解出氢氧化铝，可净水，故C正确；D、次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，能够消毒杀菌，故C正确；故选：B。【点评】本题考查了常见物质的用途、作用及使用的注意问题等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累 2．（3分）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2 B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣ C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 【考点】49：离子方程式的书写．菁优网版权所有【专题】516：离子反应专题．【分析】A、钠在常温下被氧气氧化为氧化钠；B、硫化银溶解性小于氯化银；C、过氧化钠和水蒸气反应生成氢氧化钠固体潮解；D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比．【解答】解：A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因，故A错误；B、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，硫化银溶解性小于氯化银，实现沉淀转化，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣，故B正确；C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，生成的氢氧化钠潮解，故C错误；D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了反应条件下的化学方程式或离子方程式的书写方法和产物判断，酸式盐和碱反应量不同产物不同，熟练掌握物质性质是解题关键． 3．（3分）如图试验中，所选装置不合理的是（ ）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤ D．粗盐提纯，选①和② 【考点】U5：化学实验方案的评价．菁优网版权所有【专题】25：实验评价题．【分析】A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，分层；B．CCl4提取碘水中的碘，发生萃取，水在上层；C．用FeCl2溶液吸收Cl2，导管应长进短出；D．粗盐提纯，溶解后过滤除去不溶性杂质．【解答】解：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，分层，则选择分液法分离，即图中③装置，故A错误；B．CCl4提取碘水中的碘，发生萃取，水在上层，则选择萃取、分液装置，即图中③装置，故B正确；C．用FeCl2溶液吸收Cl2，导管应长进短出，应利用洗气瓶图中⑤来实现，故C正确；D．粗盐提纯，溶解后过滤除去不溶性杂质，然后蒸发即可，则选择过滤、蒸发装置，即选①和②，故D正确；故选：A。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法及选择、实验基本操作等为解答的关键，侧重物质性质及实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大． 4．（3分）已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（ ）A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 【考点】73：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．菁优网版权所有【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；C．非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；D．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强．【解答】解：A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正确；D