2013年北京市高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）ABCDA．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离+C．阳极上发生的反应：Cu2+2e﹣=CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体5．（6分）实验：硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶﹣1﹣1①0.1mol•LAgNO3溶液和0.1mol•LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉A．AB．BC．CD．D淀c；2．（6分）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；A．水中的钢闸门连接电源的负极③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．B．金属护拦表面涂漆下列分析不正确的是（ ）C．汽车底盘喷涂高分子膜A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）D．地下钢管连接镁块B．滤液b中不含有Ag+3．（6分）下列解释事实的方程式不准确的是（ ）C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgIA．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClD．实验可以证明AgI比AgCl更难溶2﹣﹣﹣B．碳酸钠溶液显碱性：CO3+H2O⇌HCO3+OH6．（6分）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O4．（6分）用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是（ ）．将球浸泡在冷水和热水中ANO2B．t/℃2550100﹣14KW/101.015.4755.0第1页（共12页）已知：C．D．C（氨水）/0.10.01（1）A的含氧官能团名称是 ．（mol•L﹣1）（2）羧酸a的电离方程是 ．pH11.110.6（3）B→C的化学方程式是 ．7．（6分）用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是 ．乙烯的制备试剂X试剂Y（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是 ．与乙醇溶液共热水酸性溶液ACH3CH2BrNaOHKMnO4（6）F的结构简式是 ．BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热水Br2的CCl4溶液（7）聚合物P的结构简式是 ．CC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液9．（14分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．（1）NO能形成酸雨，写出NO转化为HNO的化学方程式： ．DC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液x23（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：①写出该反应的热化学方程式： ．A．AB．BC．CD．D②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是： ． （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．二、解答题（共4小题，满分58分）①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程8．（17分）可降解聚合物P的合成路线如下：式： ．②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是： ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强．（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：第2页（共12页）11．（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色①Pt电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）．i．液面上方出现白雾；②写出NiO电极的电极反应式： ．ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；10．（12分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪下（部分操作和条件略）：去Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是 。Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；验：Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是 ．b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。﹣2+（2）将MnO4氧化Fe的离子方程式补充完整：①实验a目的是 。﹣2+2+3+ MnO4+ Fe = Mn Fe+ ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是 。（3）已知：（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl﹣发生反生成氢氧化物沉淀的pH应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。开始沉淀时3.46.31.5①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X完全沉淀时4.78.32.8中含有的物质是 。﹣1注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因： 。根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： ． ﹣2+（4）已知：一定条件下，MnO4可与Mn反应生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是 ．第3页（共12页）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆2013年北京市高考化学试卷C．汽车底盘喷涂高分子膜参考答案与试题解析D．地下钢管连接镁块 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护．菁优网版权所有1．（6分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）【专题】51I：电化学专题．ABCD【分析】使用外加电流的阴极保护法说明该该金属防腐的措施中连接外加电源，且阴极连接电源负极．【解答】解：A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B．对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电A．AB．BC．CD．D源，故C错误；D．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保【考点】B7：常见的能量转化形式．菁优网版权所有护法，故D错误；【专题】517：化学反应中的能量变化．故选：A。【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而化学变化，是否产生了热量．找出科学的防锈方法．【解答】解：A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误； B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；3．（6分）下列解释事实的方程式不准确的是（ ）C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClD．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确。2﹣﹣﹣B．碳酸钠溶液显碱性：CO3+H2O⇌HCO3+OH故选：D。C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+【点评】本题考查能量的转化形式，难度不大，该题涉及了两方面的知识：一方面对物质变化的D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O判断，另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件． 【考点】48：化学方程式的书写；49：离子方程式的书写；BI：电极反应和电池反应方程式．菁优网版权所有2．（6分）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）【专题】514：化学用语专题．第4页（共12页）【分析】A．根据检验氨气的方法：氨气能使红色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟解D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体答；B．碳酸钠为强碱弱酸盐水解呈碱性；【考点】DI：电解原理．菁优网版权所有C．根据电极材料的活泼性判断正负极，根据电极上发生反应的类型判断电极反应式；【专题】51I：电化学专题．D．根据二氧化碳的化学性质进行分析，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水．【分析】A、电解过程中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，阳极和电源正极相连，阴极和电源负【解答】解：A．氨气是碱性气体，氨气能和浓盐酸反应NH3+HCl=NH4Cl生成NH4Cl现象为白烟，极相连；故A正确；B、通电氯化铜发生氧化还原反应发生分解反应；2﹣﹣﹣B．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸钠溶液中碳酸钠电离出的碳酸根离子水解，CO3+H2O⇌HCO3+OHC、阳极上氯离子失电子发生氧化反应；显碱性，故B正确；D、氯离子在阳极失电子生成氯气。C．钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的【解答】解：A、依据装置图可知，铜离子移向的电极为阴极，阴极和电源负极相连，a为负极，非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极被氧化，负极Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；故A正确；D．石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；由于碳酸钙是一B、通电氯化铜发生氧化还原反应生成氯气和铜，电离是氯化铜离解为阴阳离子，故B错误；﹣﹣种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体；反应的化学方程式为CO2+CaC、与b连接的电极是阳极，氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl﹣2e=Cl2↑，故C错（OH）2=CaCO3↓+H2O，故D正确；误；故选：C。D、通电一段时间后，氯离子在阳极失电子发生氧化反应，在阳极附近观察到黄绿色气体，故D【点评】本题考查了氨气的检验、盐的水解、金属的腐蚀，掌握相关物质性质是正确解答本题的错误；关键，题目较为综合，难度不大．故选：A。 【点评】本题考查电解原理的应用，主要是电解名称、电极反应的判断，题目较简单。4．（6分）用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是（ ） 5．（6分）实验：﹣1﹣1①0.1mol•LAgNO3溶液和0.1mol•LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．下列分析不正确的是（ ）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）A．a端是直流电源的负极B．滤液b中不含有Ag+B．通电使CuCl2发生电离C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgIC．阳极上发生的反应：Cu2++2e﹣=Cu第5页（共12页）D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．菁优网版权所有C．【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．D．【分析】A．根据沉淀的溶解平衡；C（氨水）/0.10.01B．根据滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡；（mol•L﹣1）C．根据AgCl为白色沉淀，AgI为黄色沉淀；pH11.110.6D．根据沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；【解答】解：A．浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag