2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国甲卷)可能用到的相对原子质量：F19Al27一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(化学部分为第7～13题)的1.化学与生活密切相关，下列说法正确是A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2.藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是A.可以发生水解反应B.所有碳原子处于同一平面C.含有2种含氧官能团D.能与溴水发生加成反应3.实验室将粗盐提纯并配制0.1000molL1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧4.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NAB.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NAC.1.0LpH2的H2SO4溶液中H的数目为0.02NA1的溶液中2的数目为D.1.0L1.0molLNa2CO3CO31.0NA5.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是第1页/共8页学科网（北京）股份有限公司A.原子半径：XWB.简单氢化物的沸点：XZC.Y与X可形成离子化合物D.Z的最高价含氧酸是弱酸用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物乙烯、乙6.CO2K(醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是A.析氢反应发生在IrOxTi电极上B.Cl从Cu电极迁移到IrOxTi电极阴极发生的反应有：C.2CO212H12eC2H44H2OD.每转移1mol电子，阳极生成11.2L气体(标准状况)、7.下图为Fe(OH)3Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pMpH关系图151(pMlgcM/molL；cM10molL可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是8.5A.由a点可求得KspFe(OH)310第2页/共8页学科网（北京）股份有限公司10101B.pH4时Al(OH)3的溶解度为molL3C.浓度均为0.01molL1的Al3和Fe3可通过分步沉淀进行分离21D3、2混合溶液中cCu0.2molL时二者不会同时沉淀.AlCu二、非选择题：本题共4小题，共58分。(必做题：26～28题，选做题：35～36题)8.BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。回答下列问题：（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。（2）“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。（3）“酸化”步骤应选用的酸是_______(填标号)。a．稀硫酸b．浓硫酸c．盐酸d．磷酸（4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？_______，其原因是_______。（）沉淀步骤中生成的化学方程式为。5“”BaTiOC2O42_______（）热分解生成粉状钛酸钡，产生的n:n=。6“”CO2CO_______钴配合物溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：9.CoNH36Cl32CoCl2NHCl10NHHO活性炭2CoNHCl2HO。243223632具体步骤如下：Ⅰ．称取2.0gNH4Cl，用5mL水溶解。Ⅱ．分批加入3.0gCoCl26H2O后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。Ⅲ．加热至55~60℃反应20min。冷却，过滤。Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。第3页/共8页学科网（北京）股份有限公司Ⅴ．滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。仪器a的名称是_______。加快NH4Cl溶解的操作有_______。（2）步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免_______、_______；可选用_______降低溶液温度。（3）指出下列过滤操作中不规范之处：_______。（4）步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为_______。（5）步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是_______。10.甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式：1①3O2g2O3gK1ΔH1285kJmol1②2CH4gO2g2CH3OHlK2ΔH2329kJmol1反应③CH4gO3gCH3OHlO2g的ΔH3_______kJmol，平衡常数K3_______(用、K1K2表示)。（）电喷雾电离等方法得到的等与反应可得。与反应能高选择2M(Fe、Co、Ni)O3MOMOCH4第4页/共8页学科网（北京）股份有限公司性地生成甲醇。分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行反应MOCH4MCH3OH，结果如下图所示。图中300K的曲线是_______(填“a”或“b”。300K、60s时MO的转化率为_______(列出算式)。、（3）MO分别与CH4CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以CH4示例)。(ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。+(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO与CD4反应的能量变化应为图中曲线_______(填“c”或“d”)。(ⅲ)MO与CH2D2反应，氘代甲醇的产量CH2DOD_______CHD2OH(填“＞”“＜”或“=”)。若MO与CHD3反应，生成的氘代甲醇有_______种。[化学——选修3：物质结构与性质]11.将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：第5页/共8页学科网（北京）股份有限公司（1）图1所示的几种碳单质，它们互为_______，其中属于原子晶体的是_______，C60间的作用力是_______。（2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是_______(填图2酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为_______，氮原子提供孤对电子与钴离子形成_______键。（3）气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为_______。AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为_______键。结构属立方晶系，晶胞如图所示，的配位数为。若晶胞参数为，晶体密度AlF33bF_______apm3_______gcm(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。[化学——选修5：有机化学基础]第6页/共8页学科网（北京）股份有限公司12.阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。SOClNHHO已知：R-COOH2R-COCl32R-CONH2回答下列问题：（1）A的化学名称是_______。（2）由A生成B的化学方程式为_______。（3）反应条件D应选择_______(填标号)。a．HNO3/H2SO4b．Fe/HClc．NaOH/C2H5OHd．AgNO3/NH3（4）F中含氧官能团的名称是_______。（5）H生成I的反应类型为_______。（6）化合物J的结构简式为_______。（7）具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有_______种(不考虑立体异构，填标号)。a．10b．12c．14d．16其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构简式为_______。第7页/共8页学科网（北京）股份有限公司